题目内容

下列说法正确的是

A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑， Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

C．Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

D．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原

练习册系列答案
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是

A．K+、Na+、NO3-、SiO32-

B．Al3+、K+、SO42-、S2-

C．Ag+、Na+、NH3·H2O、NO3-

D．Cu2+、Fe2+、Cl-、SO42-

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是2 NA

B．常温常压下22.4 L HCl气体含有的分子数是NA

C．0.1 mol/L CuCl2溶液中Cl－数目是0.2 NA

D．32 g O2中含有的原子数是 NA

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B． HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

C． HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2 D． NO-＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是

在KClO3 + 6HCl（浓）=KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是

A．1 ：6 B．1：5 C．5：1 D．6：1

综合如图判断，下列说法正确的是

A、装置Ⅰ和装置Ⅱ均是将电能转化为化学能的装置

B、装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C、装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阴离子均向右侧烧杯移动

D、放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠 (NaClO2)的研究。

实验Ⅰ：制取NaClO2晶体

已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2，高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。

（2）装置②中产生ClO2的化学方程式为_________________________；装置④中制备NaClO2的化学方程式为______________________。

（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60℃干燥，得到成品。

实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

设计如下实验方案，并进行实验：

①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-＋4I－＋4H＋===2H2O＋2I2＋Cl－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。

②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L－1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-)。

（4）达到滴定终点时的现象为___________________。

（5）该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。

（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是

①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色 ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

③溴化银见光分解——白色 ④热的氧化铜遇乙醇——红色

⑤新制氯水久置后——无色 ⑥过氧化钠在空气中久置——淡黄色

⑦Fe3+离子遇苯酚——紫色 ⑧石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

A．①②③⑧ B．①④⑤⑦ C．②③④⑥ D．④⑤⑦⑧

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