题目内容

一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、II中正反应速率相同

B．容器I、III中反应的平衡常数相同

C．容器I中CO的物质的量比容器II中的少

D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1

练习册系列答案
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Ⅰ．用稀盐酸与稀NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是烧杯上方的泡沫塑料盖和_ 。泡沫塑料的作用是 。

（2）若稀盐酸用相同体积的下列溶液代替，则对中和热数值测定结果将如何影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）：浓硫酸 ；稀硝酸 ；醋酸溶液 。

Ⅱ.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管

（1）写出有关的离子方程式：______________________ 。

（2）烧杯中出现的现象为： 。

已知某可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g) △H=Q kJ·mol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T、压强P与反应物B的百分含量的关系曲线，下列判断正确是

A．T2 >T1，P1 > P2 ，m+n > p，ΔΗ<0

B．T1 >T2，P1 < P2 ，m+n < p，ΔΗ>0

C．T1 <T2，P1 < P2，m+n < p，ΔΗ<0

D．T1 >T2，P1 < P2，m+n > p，ΔΗ>0

硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。

回答下列问题：

（1）锡元素在周期表中位于第五周期，与碳元素位于同一主族，则锡元素的原子的核电荷数为_______。

（2）操作Ⅰ是_________、冷却结晶________、洗涤、干燥。。

（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因___________________________。

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH，②__________________________。

（5）酸性条件下，SnSO4还可以作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是___________。

（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl=SnCl2 + H2↑；

②加入过量的FeCl3 ；

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl =6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.19g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 ml。锡粉中锡的质量分数是___________________。

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是

A、溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为A1(OH)3，进入固体2

C、从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D、若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) ΔH>0 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④扩大容积 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为 。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。

（4）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：

Ⅰ.2BrO＋10Cl－＋12H＋===5Cl2↑＋Br2＋6H2O;Ⅱ．6BrO＋5Cl－＋6H＋===5ClO＋3Br2＋3H2O，现将120 mL 0．4 mol·L－1KBrO3溶液和100 mL 0．6 mol·L－1KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

下列实验方案中，不能达到实验目的的是 ( )

选项

实验目的

实验方案

A

向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深

证明盐类的水解是吸热的

B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

下列化学用语表达正确的是

A．CO2分子比例模型：

B．氨基

C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C

D．乙炔的最简式 CH≡CH

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