题目内容


（8分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1） 用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有       ▲  。

            A. 玻璃棒                  B. 烧杯           C. 烧瓶     D. 容量瓶

（2）配平以下离子方程式：

  ▲  Fe2+  +   ▲  ClO3― +   ▲  H+ ＝   ▲  Fe3+ +   ▲  Cl― +   ▲ 

（3）聚合硫酸铁溶液中SO42―与Fe3+物质的量之比不是3∶2。为了测定聚合硫酸铁中SO42―与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是              ▲      （填序号）。

           A. NaOH              B. FeSO4          C. BaCl2            D. NaClO3

实验时需要测定的量是Fe2O3和        ▲    的质量（填写化合物的化学式）。

（8分）

（1）AB（2分，有错得0分，漏选给1分）

（2）6Fe2+ + ClO3― + 6H+ ＝ 6Fe3+ + Cl― + 3H2O （2分，不配平、化学式错不给分）

（3）AC（2分，有错得0分，漏选给1分）   BaSO4  （2分）

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聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
ab
ab
．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
C
C
和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
（a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
6
6
 Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++Cl-+
3H2O
3H2O

（4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
ac
ac
．
（a） NaOH　　　（b） FeSO4　　　（c） BaCl2　　　（d） NaClO3
需要测定Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的质量（填写化合物的化学式）．
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
250mL容量瓶、胶头滴管
250mL容量瓶、胶头滴管
．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
BC
BC
．
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（提示：ClO3-转化为Cl-）；
已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
原料成本较低
原料成本较低
，弊是
产生气体对大气有污染
产生气体对大气有污染
．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
；
③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
m
233
=
V
200
m
233
=
V
200
（用含m、V的代数式表示）．
（2010?江苏二模）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
AB
AB
．
A．玻璃棒   B．烧杯  C．烧瓶     D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3H2O
3H2O

（3）聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+物质的量之比，应选择的试剂是
AC
AC
（填序号）．
A．NaOH      B．FeSO4      C．BaCl2      D．NaClO3
实验时需要测定的量是Fe2O3和
BaSO4
BaSO4
的质量（填写化合物的化学式）．
聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
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（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
 
．
A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
 
．
A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
 
，弊是
 
．
聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂
 
．
A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
（5）需要测定
 
和
 
的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作
 
（按操作先后顺序列出）．
A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
C．蒸发、结品          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．
27、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

(a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

(a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                  

(b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                

(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                                         ，弊是                                                     。

聚合硫酸铁溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42ˉ与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂                   。

(a) NaOH              (b) FeSO4              (c) BaCl2               (d) NaClO3

（5）需要测定                   和           的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液                   (b) 过滤、洗涤                   (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量                   (e)烘干或灼烧

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