是一种新型高效的无机高分子絮凝剂.现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下: (1) 用98%的硫酸配制28%的稀硫酸.所需的玻璃仪器除量筒外.还有 ▲ . A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 容量瓶 (2)配平以下离子方程式: ▲ Fe2+ + ▲ ClO3― + ▲ H+ ＝ ▲ Fe3+ + ▲ Cl― + ▲ (3)聚合硫酸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（8分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有 ▲ 。

A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 烧瓶 D. 容量瓶

（2）配平以下离子方程式：

▲ Fe²⁺ + ▲ ClO₃^― + ▲ H⁺ ＝ ▲ Fe³⁺ + ▲ Cl^― + ▲

（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄²^―与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2。为了测定聚合硫酸铁中SO₄²^―与Fe³⁺物质的量之比，应选择的试剂是 ▲ （填序号）。

A. NaOH B. FeSO₄ C. BaCl₂ D. NaClO₃

实验时需要测定的量是Fe₂O₃和 ▲ 的质量（填写化合物的化学式）。

（8分）

（1）AB（2分，有错得0分，漏选给1分）

（2）6Fe²⁺ + ClO₃^― + 6H⁺ ＝ 6Fe³⁺ + Cl^― + 3H₂O （2分，不配平、化学式错不给分）

（3）AC（2分，有错得0分，漏选给1分） BaSO₄（2分）

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中学生英语随堂演练及单元要点检测题系列答案

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．
（a）玻璃棒　　（b）烧杯（c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

和确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量：
（a）控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比　　（b）确保铁的氧化物酸溶完全（c）确定下一步还原所需铁的量
（3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：

Fe²⁺+

ClO₃^-+

H⁺=

Fe³⁺+Cl^-+

3H₂O

（4）聚合硫酸铁溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²?与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂

．
（a） NaOH　　　（b） FeSO₄　　　（c） BaCl₂　　　（d） NaClO₃
需要测定Fe₂O₃和

BaSO₄

的质量（填写化合物的化学式）．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需

250mL容量瓶、胶头滴管

．
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比 B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量 D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式

6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O

（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；
已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是

原料成本较低

，弊是

产生气体对大气有污染

．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是

取上层清夜，滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO₄^2-已沉淀完全

；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是

溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色

；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为

（2010?江苏二模）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，现用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁的过程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．
A．玻璃棒 B．烧杯 C．烧瓶 D．容量瓶
（2）配平以下离子方程式：

Fe²⁺+

ClO₃^-+

H⁺=

Fe³⁺+

Cl^-+

3H₂O

（3）聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．为了测定聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比，应选择的试剂是

（填序号）．
A．NaOH B．FeSO₄ C．BaCl₂ D．NaClO₃
实验时需要测定的量是Fe₂O₃和

BaSO₄

的质量（填写化合物的化学式）．

聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺．实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有

．
A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
（2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是

．
A．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比； B．确定下一步还原所需铁的量
C．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量； D．确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：
6FeSO₄+NaClO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+NaCl+3H₂O
若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
6FeSO₄+2HNO₃+3H₂SO₄→3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O
已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊．利是

，弊是

．
聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄^2-与Fe³⁺物质的量之比．
（4）测定时所需的试剂

．
A．NaOH； B．FeSO₄；C．BaCl₂；D．NaClO₃
（5）需要测定

和

的质量（填写化合物的化学式）．
（6）选出测定过程中所需的基本操作

（按操作先后顺序列出）．
A．萃取、分液 B．过滤、洗涤
C．蒸发、结品 D．冷却、称量 E．烘干或灼烧．

27、聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。

(a) 容量瓶 (b) 烧杯 (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是。

(a) 控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b) 确定下一步还原所需铁的量

(d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄ + NaClO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + NaCl + 3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄ + 2HNO₃ + 3H₂SO₄ → 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO↑ + 4H₂O

已知1mol HNO₃价格0.16元、1mol NaClO₃价格0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的得弊，利是，弊是。

聚合硫酸铁溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO₄²ˉ与Fe³⁺物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂。

(a) NaOH (b) FeSO₄ (c) BaCl₂ (d) NaClO₃

（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。

(a) 萃取、分液 (b) 过滤、洗涤 (c) 蒸发、结晶

(d) 冷却、称量 (e)烘干或灼烧

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