题目内容
下列物质中由极性键形成的非极性分子是（ ）
| A、HCl |
| B、Br2 |
| C、CO2 |
| D、Na2O |
考点：极性分子和非极性分子,极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：不同种非金属元素的原子间形成极性键，同种非金属元素的原子间形成非极性键；结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，结构不对称，正负电荷的中心不重合，则为极性分子，据此进行判断．
解答：
解：A．氯化氢含有H-Cl极性键，正负电荷的中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．溴分子中含有Br-Br非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B错误；
C．二氧化碳分子中含有C=O极性键，为线性结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；
D．Na2O中不存在共价键，故D错误；
故选：C．
B．溴分子中含有Br-Br非极性键，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故B错误；
C．二氧化碳分子中含有C=O极性键，为线性结构，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C正确；
D．Na2O中不存在共价键，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查化学键的极性和分子极性，明确化学键、分子极性判断的方法是解答本题的关键，注意熟悉常见分子的构型，题目难度不大．
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