题目内容

硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的测定实验。

①称量一定质量硫酸铅晶体后，加热脱结晶水时用到的仪器主要有：玻璃棒、三角架、坩埚、坩埚钳、泥三角和            。

②实验中要将坩埚放在干燥器中冷却，其主要目的是                            

                                                                    。

③若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶体的质量为m1，加热后坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体CuSO4?xH2O中x=                       （写表达式）。

④如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会            （填“不变”或“偏高”或“偏低”）

①酒精灯           ②防止无水硫酸铜在空气中吸收水蒸气使测量不准

③     ④偏高

练习册系列答案
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测定硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨  ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量  ③加热  ④冷却  ⑤称量  ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止  ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
研钵、托盘天平、酒精灯
研钵、托盘天平、酒精灯
．
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？
答：
冷却
冷却
．
（3）实验步骤⑥的目的是
检验样品中的结晶水是否已经全部除去
检验样品中的结晶水是否已经全部除去
．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：
A、C
A、C
．
A．被测样品中含有加热不挥发的杂质
B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水
D．加热前所用的坩埚未完全干燥．
某研究性学习小组欲利用所学知识制备并提纯硫酸铜．所用原料为废旧铜材（含铁约2%，其它杂质忽略不计），过程如下：

Ⅰ：制备硫酸铜装置如图1，写出阳极发生的电极反应式
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+
、
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．
Ⅱ：提纯硫酸铜待反应结束后，取出电极，按照如流程图2提纯得到硫酸铜晶体（CuSO4?5H2O）
已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+形成氢氧化物的pH如下表
离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe2+ 6.4 8.4 Fe3+ 2.4 3.1 Cu2+ 5.2 6.5
（1）操作1的名称是
重结晶
重结晶
．
（2）步骤②中可加入
CuO或CuCO3
CuO或CuCO3
（填化学式）调节溶液pH至
3.1～5.2
3.1～5.2
（填范围）．
（3）步骤③不能蒸干的原因是
防止硫酸铜晶体失去结晶水
防止硫酸铜晶体失去结晶水
．
（4）图3表示硫酸铜晶体在乙醇水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化曲线，则最适合作为步骤⑥洗涤液是
C
C
．
A．无水乙醇            B．蒸馏水
C．95%乙醇溶液        D．饱和硫酸钠溶液
（5）写出步骤①发生反应的离子方程式
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
．
某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究．
（1）写出试管B中的实验现象
品红溶液褪色
品红溶液褪色
．
（2）写出A中反应的化学方程式
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

（3）继续向A试管中加入H2O2，发现铜片溶解，反应的离子方程式为：
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
．
若仍不补充浓硫酸，只要求使铜片溶解，也可以加入（填写两种属于不同类别物质的化学式）
Fe2O3
Fe2O3
、
NaNO3
NaNO3
．
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是
NaOH（溶液）
NaOH（溶液）
．
（5）小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜，使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜，过滤后，将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）．小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值．
①在他们的实验操作中，至少称量
4
4
次；
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量 坩埚与晶体的总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值（x=5）
偏小
偏小
（填“偏大”、“偏小”），这次实验中产生误差的原因可能是
AD
AD
（填序号）
A．硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B．实验前晶体表面有湿存水
C．加热时有晶体飞溅出去                D．加热失水后露置在空气中冷却．
根据实验室中测定硫酸铜晶体（CuSO4?xH2O）结晶水含量的实验填空
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需要用到的仪器名称为
 
，加热硫酸铜晶体需要将其盛放在
 
（仪器名称）中．
（2）某同学实验后得到下表数据
加热前的质量 加热后的质量
m0（坩埚） m1（坩埚+晶体） m2（坩埚+无水硫酸铜）
18.269g 19.420g 19.011g
计算：（结果保留1位小数）
x=
 
；误差=
 
%
造成误差的原因可能是
 
．
A．该同学未做恒重操作
B．加热过程中有少量晶体溅出
C．加热后容器未放入干燥器内冷却
D．该晶体中混有受热不分解的杂质．
精英家教网实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示：
请回答：
（1）实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu剩余，则H2SO4　是否剩余
 
，原因是
 
．
（2）向反应后的溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体（CuSO4?XH2O）某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水X的值；
①冷却结晶后要获得较纯净的硫酸铜晶体采取的操作是
 

②在他们的每一次实验操作中至少称量
 
次．
③加热法测定该晶体里结晶水X的值，结晶水完全失去的判断方法是
 
；
④下面是三次实验数据的平均值
坩埚质量 坩埚与晶体总质量 加热后坩埚与固体总质量
11.7g 22.7g 18.6g
根据上表数据计算出x的实测值为
 

（3）装置乙的作用是：
 
；
（4）下列说法正确的是：
 
（填序号）．
a．甲装置使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．KMnO4溶液用于尾气处理
c．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3产生
d．当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中，不显紫红色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3．

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