题目内容
下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是( )
A．CO2 B．MgCl2 C．Na2O2 D．KOH
已知乙醇的化学键类型如右图所示，下列说法正确的是( )
A．乙醇与金属钠反应断裂②键
B．乙醇与溴化氢反应断裂①键
C．乙醇催化氧化变乙醛断裂①③键
D．乙醇分子内脱水断裂①③键
在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的有机物和足量的NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是
A． B．HOOC—COOH
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
下列有机物的命名正确的是
A． 3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
B．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2﹣二甲基﹣4﹣乙基戊烷
C． 邻甲基苯酚
D．2﹣甲基﹣3﹣戊炔
化学能在一定的条件下可以转化为电能。
(一)现有如下两个反应：
① 2FeBr2 + 3Cl2 = 2FeCl3+2Br2 ② Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是 (填反应序号)，理由是 。
(二)请根据Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。
（3）写出该原电池电极反应式：正极： ；负极： 。
高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O==3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述正确的是()
A．放电时正极反应为： Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
B．该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是( )
A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
C．X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
D．一定条件下，X2与Al反应得到AlX
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是：
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是( )
A．苯的一元取代物无同分异构体
B．苯的邻位二元取代物只有一种
C．苯的间位二元取代物只有一种
D．苯的对位二元取代物只有一种
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B．HOOC—COOH 
3﹣甲基﹣2﹣乙基戊烷
邻甲基苯酚
2﹣甲基﹣3﹣戊炔