已知下列元素的原子半径: 元素 N S O Si 原子半径/1010 m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据.磷元素的原子半径可能是( ) A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 m C．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知下列元素的原子半径：

元素	N	S	O	Si
原子半径/10^¹⁰m	0.75	1.02	0.74	1.17

根据以上数据，磷元素的原子半径可能是( )

A．0.80×10^{－10 m B}．1.10×10^{－10 m}

C．1.20×10^{－10 m D}．0.70×10^{－10 m}

练习册系列答案

相关题目

下列化学用语正确的是(　 )

A．氧原子的结构示意图： B．CCl₄的电子式：

C．CH₄分子的比例模型： D．水分子的结构式：H—O—H

实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC₈H₄O₄)来滴定氢氧化钠的的浓度，反应如下：KHC₈H₄O₄ + NaOH = KNaC₈H₄O₄ + H₂O。若氢氧化钠的溶液浓度为0. 1mol·L^-1，到达终点时，溶液的PH约为9.1.

（1）为标定氢氧化钠溶液的浓度,应选用作指示剂，达到滴定终点时溶液由

色变为色。

（2）在测定氢氧化钠溶液浓度时,有下列操作:①向溶液中加入1-2滴指示剂 ②向锥形瓶中加20-30ml蒸馏水溶解 ③用氢氧化钠溶液滴定到终点,半分钟不褪色④重复以上操作 ⑤准确称取0.4-0.5g邻苯二甲酸氢钾加入250ml锥形瓶中⑥根据两次实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度。

以上各步中,正确的(填序号)操作顺序是

（3）上述操作中,将邻苯二甲酸氢钾直接放到锥形瓶中溶解,对实验是否有影响?

并说明理由:

（4）滴定前,用蒸馏水洗净碱式滴定管,然后加待测定的氢氧化钠溶液滴定,此操作对实验结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)

（5）现准确称取KHC₈H₄O₄（分子量204.2）晶体0.5105g，溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH 20 mL，则NaOH溶液的浓度为（结果保留四位有效数字）。

某溶液中含有HCO₃^﹣、SO₃²^﹣、CO₃²^﹣、CH₃COO^﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A．

CH₃COO^﹣

B．

SO₃²^﹣

C．

CO₃²^﹣

D．

HCO₃^﹣

下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键 B．甲烷分子的空间结构是正方体

C．甲烷的结构式为CH₄ D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同

下列装置能够组成原电池（）

稀硫酸 AgNO₃(aq) 蔗糖稀硫酸

A B C D

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH₃CH₃ B．CH₃CHCl₂

C．CH₃CH₂OH D．CH₃CH₂Br

(4)已知 2CH₃CHO＋O₂ 2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，

反应类型是______________。

某中性有机物C₈H₁₆O₂在稀硫酸作用下加热得到M和N两种物质，N经氧化最终可得M，则该中性有机物的结构可能有(　　)

A．1种　　　　　　　　 B．2种

C．3种 D．4种

立方烷的结构简式如图所示，每个顶点是一个碳原子。则：

①其分子式为__　　。　②它的一氯取代物有___种。　③它的二氯取代物有___种。

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