题目内容

在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不会沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含有杂质FeO)，并充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
[     ]

A．加入纯Cu将Fe2+还原
B．向溶液中加入Na2S使Fe2+沉淀
C．直接加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

D
练习册系列答案
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（2010?泰安二模）在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（　　）
在pH为4～5的环境中，Fe2+、Cu2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀．工业上CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解．欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（　　）

在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是(    )

A.加入纯Cu将Fe2+还原

B.向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀

C.直接加入水加热使杂质离子水解除去

D.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO)，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（     ）

A. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

B. 向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C. 向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

D. 向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

 

已知在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是

A. 向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

B.向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

C. 加入纯Cu将Fe2+还原为Fe

D.向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5