题目内容

为除去中混有的和，下列试剂使用顺序正确的是   

①饱和的溶液、②饱和的溶液、③浓硫酸、④灼热的铜网、⑤碱石灰

  A.①③④        B.②③④            C.②④③            D.③④⑤

B
练习册系列答案
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实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是
防止烧瓶中液体暴沸
防止烧瓶中液体暴沸

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡
．
（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？
否
否
，原因是
该反应是可逆反应，反应不能进行到底
该反应是可逆反应，反应不能进行到底

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图．请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法．试剂a是
饱和碳酸钠溶液
饱和碳酸钠溶液
，试剂b是
浓硫酸
浓硫酸
；分离方法①是
分液
分液
，分离方法②是
蒸馏
蒸馏
，分离方法③是
蒸馏
蒸馏
．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是
除去乙酸乙酯中混有的少量水
除去乙酸乙酯中混有的少量水

（6）写出C→D 反应的化学方程式
2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH
．
在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是（　　）
实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为
2.1mL
2.1mL
．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是
AC
AC
．
A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；
B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；
C．定容时眼睛俯视刻度线；
D．定容时眼睛仰视刻度线；
Ⅱ．（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O

②乙中盛的试剂是
饱和NaCl溶液
饱和NaCl溶液
；作用是
除去Cl2中混有的HCl气体
除去Cl2中混有的HCl气体
．
丙中盛的试剂是
浓硫酸
浓硫酸
．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积为
1344
1344
mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：
①
部分浓盐酸挥发了
部分浓盐酸挥发了
；②
随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气
．
（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变
棕黄色
棕黄色
色，其离子方程式是
Cl2+2I-=2Cl-+I2
Cl2+2I-=2Cl-+I2
，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显
紫红色
紫红色
色，这种操作叫做
萃取
萃取
．
（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是
保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
保存在细口棕色试剂瓶中，放置冷暗处
．
石油、煤炭和天然气都属于不可再生能源，对它们的精加工尤为重要．
（1）石油分馏时，在不断向
 
（填工业设备名称）内投放原料的同时获得产品，该过程为
 
操作过程．
（2）石油裂化分为热裂化、
 
和加氢裂化，裂化的目的是提高
 
的产量．
（3）煤的洗选是为了降低原煤中灰分和
 
的含量．煤的流化床燃烧是指空气从底部吹向煤炭颗粒，并使全部煤炭颗粒
 
进行燃烧的过程．
（4）煤的直接液化是煤与适当溶剂混合后在高温和
 
存在下与
 
作用产生液体燃料的过程．
（5）工业合成氨的原料气是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，而氢气的来源是水和天然气．请写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学方程式
 
，
 
；
（6）在合成氨原料气的制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气的CO，可通过如下反应来实现：
CO（g）+H2O（g）=CO2 （g）+H2（g）
已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于
 
．
下列说法错误的是（　　）
A、钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀的正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-B、粗锌（含铁）与稀硫酸反应比纯锌快C、铁粉中混有的铝粉可用NaOH溶液除去D、镁、铝、铁在常温下遇浓硫酸和硝酸都会发生钝化现象

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