题目内容

36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ)

 

D

【解析】A错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L－1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占有的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。

 

练习册系列答案
相关题目

化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是(　　)

A．明矾常做净水剂

B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

 

能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

 

煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH。

（1）已知：CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)　ΔH2

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH3

则反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)的ΔH＝______。

（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②由CO合成甲醇时，CO在250 ℃、300 ℃、350 ℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为________ ℃。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是____________。

③以下有关该反应的说法正确的是________(填序号)。

A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡

B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡

C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率

D．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为80%

（3）一定温度下，向2 L固定体积的密闭容器中加入1 mol CH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)??CO(g)＋2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

0～2 min内的平均反应速率v(CH3OH)＝__________。该温度下，反应CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常数K＝__________。相同温度下，若开始时加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则__________(填序号)是原来的2倍。

A．平衡常数 B．CH3OH的平衡浓度

C．达到平衡的时间 D．平衡时气体的密度

 

反应N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．a、c两点的反应速率：a＞c

B．a、c两点气体的颜色：a深、c浅

C．a、b两点气体的平均相对分子质量：a＞b

D．b、c两点化学平衡常数：b＜c

 

3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为(　　)

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

 

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0．4 mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256．652 kJ的热量。

请回答下列问题：

（1）该反应的热化学方程式为_______________________________________________。

（2）又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则16 g液态肼与双氧水反应生成液态水时放出的热量是________ kJ。

（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是________________________________________________________________________________。

 

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间

B．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

C．呈红褐色

D．能透过半透膜

 

常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中,正确的是（ ）

A.HA可能为一元弱酸

B.MOH为一元强碱

C.N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D.若K点对应的溶液的pH=10,则有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

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