题目内容
2．下列工业生产过程中涉及不到氧化还原反应的是（ ）| A． | 接触法制硫酸 | B． | 侯德榜制纯碱 | ||
| C． | 粗铜精炼 | D． | 石油的裂化和裂解 |
分析 有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此结合各选项中涉及的反应判断．
解答 解：A．用二氧化硫制硫酸中涉及：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4，其中2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3属于氧化还原反应，故A不符合；
B．侯德榜制纯碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B符合；
C．粗铜精炼利用电解池原理，属于氧化还原反应，故C不符合；
D．石油的裂化和裂解由饱和烃生成不饱和烃，涉及氧化还原反应，故D不符合；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应、化学工业原理，明确各工业生成原理是解本题关键，难度不大．
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12．按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca（ClO）2、M、KClO3、Cl2O7．则其中M的化学式是（ ）
| A． | KCl | B． | HClO2 | C． | HClO4 | D． | KClO2 |
13．下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（ ）
| A． | 用5mL量筒准确量取4.55mL水 | |
| B． | 用托盘天平准确地称取6.82g食盐 | |
| C． | 用pH试纸测得某盐酸的pH为3.5 | |
| D． | 做KMnO4分解实验时用大试管作反应器 |
10．图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| a | |||
| b | |||
| c | d | ||
| e |
| A． | 元素b位于ⅥA族，有+6、-2两种常见化合价 | |
| B． | 五种元素中，元素e的性质最稳定 | |
| C． | 原子半径有d＞c＞b | |
| D． | 元素e的化合物可能有剧毒 |
+Br2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$
．
．
7．将50mL某AlCl3溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．则此AlCl3溶液的浓度是（ ）
| A． | 0.5 mol/L | B． | 0.4 mol/L | C． | 0.3 mol/L | D． | 0.2 mol/L |
14．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 铜片与浓硝酸：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO2↑+2H2O | |
| C． | 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3•H2O | |
| D． | 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4++OH-═NH3↑+H2O |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浓度为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，加水稀释，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 浓度为0.1mol•L-1 CH3COOH溶液，升高温度，Ka （CH3COOH）不变，但醋酸的电离程度增大 | |
| C． | 在稀AgNO3溶液中先加入过量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L Na2S溶液，先产生白色沉淀，后出现黑色沉淀，说明Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S） | |
| D． | 在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡后，使用高效催化剂，正反应速率增加，逆反应速率减小，平衡正向移动 |