Question

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

 

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。

(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。

(3)用0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

实验序号	消耗0.1 032 mol·L－1的盐酸溶液的体积/mL	待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1	28.84	25.00
2	27.83	25.00
3	27.85	25.00

 

则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L－1。在上述滴定过程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。

A．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液

B．滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗

C．滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化

D．锥形瓶中的待测液可用量简量取

 

Answer 1

(1)滴定终点后　滴定终点　(2)酚酞　甲基橙　pH突变范围　(3)0.114 9　偏高　(4)AC

【解析】(1)由图像可知，天始时和结束时溶液pH变化都不大，所以可以快一点；而在滴定终点附近，溶液的pH变化非常快非常大，所以要慢一点。(2)A区域的pH范围内溶液显碱性，应选择酚酞等碱性范围内变色的指示剂；C区域的pH范围内溶液显酸性，应选择甲基橙等酸性范围内变色的指示剂。而D区域内消耗的试剂的体积很小，但是溶液pH变化非常大，是滴定终点前后pH的突变范围。(3)第一组数据明显偏大，超出误差允许范围，必须舍弃，所以25.00 mL氢氧化钠溶液平均消耗27.84 mL盐酸。c(NaOH)＝27.84 mL×0.103 2 mol·L－1÷25.00 mL＝0.114 9 mol·L－1。若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测的盐酸体积增大，计算结果将偏高。(4)中和滴定是准确测定溶液浓度的方法，所量液体的体积都要准确，所以A正确、D错误。B项滴定管一定要润洗，否则所装液体会被稀释，浓度变小。锥形瓶一定不能润洗，否则锥形瓶中所装液体的物质的量会增大，测量结果不正确，错误。C项滴定过程中应该始终注视锥形瓶中溶液颜色变化，及时判断出滴定终点并关闭活塞，正确。