[题目]乙烯.乙炔.甲苯.苯乙烯( )4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应． ①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:3.它是． ②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1:2.它是． ③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应． ①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，它是．
②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，它是．
③苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为．

【答案】甲苯；乙炔；1：4
【解析】解：乙烯、乙炔、甲苯、苯乙烯（）4种有机物分别在一定条件下与H2充分反应，由氢气的物质的量之比分别为1：1、1：2、1：3、1：4．

①若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：3，则甲苯符合，所以答案是：甲苯；

②若烃与H2完全加成反应时的物质的量之比为1：2，则乙炔符合，所以答案是：乙炔；

③苯乙烯中苯环、碳碳双键均与氢气发生加成反应，苯乙烯与H2完全加成的物质的量之比为1：3，所以答案是：1：4．

练习册系列答案

步骤一：利用右图所示装置，高温灼烧1.6gCuxSy至固体质量不再变化，得到红色固体和一种能使品红溶液褪色的气体。

步骤二：将D中所得溶液按下述流程进行处理。

煮沸D中溶液并冷却→配制250mL溶液→取25.00mL溶液，滴入2-3滴酚酞溶液→滴定，消耗0.1 molL-1NaOH溶液20.00mL。

请回答下列问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为_______________________。停止加热后还需继续通入一段时间的O2，其目的是________________________。

（2）仪器a的作用为________________。装置D中反应的化学方程式为__________________________。

（3）步骤二中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________；判断滴定终点的现象是____________________________。

（4）利用题中提供的数据可计算得出该铜硫化物的化学式为_______________。

（5）有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案(填“合理”或“不合理”)，原因是____________________________。

【题目】可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂．医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液．已知：某温度下，Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9 mol2L﹣2；Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 mol2L﹣2下列推断正确的是（　　）
A.不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）
B.抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替
C.若误饮c（Ba2+）=1.0×10﹣5 molL﹣1的溶液时，会引起钡离子中毒
D.可以用0.36 molL﹣1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

【题目】分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）

A. 混合物：水玻璃、氯水、福尔马林、聚乙烯

B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物

C. 根据能否发生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

D. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质

【题目】下列关于甲烷的叙述正确的是（）

A.甲烷分子的立体构型是正四面体，所以，CH2Cl2有两种不同构型

B.甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，可以使氯水褪色

C.甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色

D.甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一

【题目】在标准状况下，将一氧化氮、二氧化氮、氧气三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol·L－1。则M的取值范围是(　　)

A. 0＜M＜ B. ＜M＜ C. ＜M＜ D. ＜M＜

【题目】用 0.50molL﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL恰好滴定至终点，下列说法正确的是（　　）
A.若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
B.用量筒量取上述盐酸
C.若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
D.盐酸的浓度为1.00 molL﹣1

【题目】I.某兴趣学习小组设计如图装置制取SO2，研究其性质。

请回答下列问题:

（1）B、C、D分别用于检验SO2 的性质，写出C中反应的离子方程式_______。

（2）实验中观察到D 中有浑浊出现，有同学提出此现象不能证明SO2 具有氧化性，请简述理由________________________。

（3）E装置的作用为______________。

II.某学习小组进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验:

称取一定量还原铁粉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。经检验，气体Y 中含有SO2、H2。

（4）溶液X中含有的金属阳离子是(填化学式)_________，简述如何检验该离子______。

（5）为了测定气体Y 中SO2 的含量，将2.24 L( 标准状况)气体Y 通入到200.00mL0.2000mol/L 酸性高锰酸钾溶液中，充分反应后，取出20.00mL溶液转入锥形瓶中进行滴定，消耗0.1000mol/L的KHC2O4标准液10.00mL (高锰酸钾被还原均生成Mn2+ )。

①已知室温下，0.1000mol/L KHC2O4 的溶液中，c(C2O42-) > c(H2C2O4)。滴定操作过程中标准液应用_______(填仪器名称)盛装；滴定终点的现象为____________。

②计算气体Y 中SO2 的物质的量分数为__________。

【题目】下列物质中，只含有共价键的是

A. MgCl2 B. NaOH C. SO2 D. NH4Cl

试题分类