题目内容

探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是

A.上下移动装置甲中的铜丝可控制生成SO2的量

B.装置乙可用于收集SO2气体

C.为确认CuSO4生成，将试管中的液体倒入装置丙中稀释，观察颜色

D．利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4 .5H2O

练习册系列答案
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实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：

①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④10%NaOH溶液洗

正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④② B．②④②③① C．④②③①② D．②④①②③

已知反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol·L－1

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2>T1

HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋,若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填字母编号)。

A．亚硝酸盐被还原

B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋

D．亚硝酸盐是还原剂

（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填字母编号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为

Fe3＋，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是________(填字母编号)。

a．Cl2 b．Fe c．H2O2 d．HNO3

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：_________________________。

【化学——选修3：物质结构与性质】

有A、B、C、D四种元素。已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大。B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区。C元素原子的外围电子层排布式为nsn-1npn-1。 D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：

（1）ACl3分子中A的杂化类型为 。ACl3分子的空间构型为 。

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

该同学所画的电子排布图违背了 。

（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。C60分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C60分子中π键的数目为 。

（4）D的基态原子有 种能量不同的电子；D2+ 的价电子排布式为 ；下图 （填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式。若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为 （写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数的值）。若D的原子半径为r ，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为 。（用含r的式子表示，不需化简）

甲 乙 丙

向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1:1:2的混合溶液中，发生的离子反应是（ ）

A．2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-

B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2===2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-

C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2===2Fe3++I2+Br2+6Cl-

D．2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-

【化学—选修5有机化学基础】

物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体,它的一系列反应如下图所示（部分反应条件略去）:

请按要求回答下列问题:

（1）反应①和③的反应类型分别是_____________、_____________。

（2）B的分子式为_________________；B形成高聚物的结构简式为_______________________。

（3）反应②的化学方程式为________________________。

（4）C为一溴代物,分子中含均2个,反应④的化学方程式为_____________________。

（5）A的名称是______________________。

写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式:____________________

①环状 ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子 ③不含立体异构________________________。

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．明矾在水中形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．氧化铝常被用于制作作耐火材料

C．Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料

D．Na2O2具有强氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧剂

已知NH4CuSO3与足量的5 mol•L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是

A．反应中硫酸作氧化剂

B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气

D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子

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