Question

(2011·江苏调研卷)用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu₂(OH)₂CO₃后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为(　　)

A．0.4mol     B．0.5mol    C．0.6mol     D．0.8mol

 

Answer 1

C

解析:加入的物质是Cu₂(OH)₂CO₃(2CuO·CO₂·H₂O)要使电解后的溶液复原，必然涉及两个反应：

2CuSO₄＋2H₂O2H₂SO₄＋2Cu＋O₂↑，2H₂O2H₂↑＋O₂↑，加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃，这就相当于电解出0.2mol Cu后再单独电解0.1mol H₂O，根据氧化还原反应中电子得失关系，转移电子总数为：0.1mol×2＋0.2mol×2＝0.6mol电子。