Question

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是（   ）

（1）0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³

（2）7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³

（3）2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³

（4）250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³

（5）1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子

（6）18g D₂O（重水）完全电解，转移6.02×10²³个电子

（7）22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³

（8）14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

A．2个       B．3个       C．5个       D．6个

Answer 1

A

解析:

（1）错，因为0.25molNa₂O₂中含有的阴离子0.25moL；（2）正确，n(SiO₂)=7.5/60 mol=0.125mol，每摩尔SiO₂含有共价键是（1×4+2×2）/2 moL=4mol，7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³ ；（3）错，不知道气体的存在的条件，无法计算；（4）错，因为氨水中存在这如下平衡NH₃ + H₂O NH₃·H₂O  NH₄⁺+；（5）错，因为Hac是弱电解质；（6）错，18g D₂O的物质的量小于1mol；（7）错，因为不知道气体的存在条件；（8）正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH₂，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH₂。

以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目。