题目内容
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol/L．反应进行2 min后A的浓度为0.8 mol/L，B的浓度为0.6 mol/L，C的浓度为0.6 mol/L．则2 min内反应的平均速率VA＝________，VB＝________，VC＝________．该反应的化学反应方程式为________．(请写出计算过程)
实验室配制500 mL、0.2 mol / L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
(1)在________上称出相应质量的硫酸钠固体，把它放在________中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
(2)把制得的溶液小心地注入________中
(3)继续向________中加蒸馏水至液面距刻度1 cm～2 cm处，改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
(4)用少量蒸馏水洗________和________2－3次，每次洗涤的液体都小心转入________中．
(5)将瓶塞塞紧，充分摇匀．
①请在空白处填写仪器名称
②需要称取硫酸钠固体________克
③操作步骤的正确顺序为(填序号)________．
④若没有进行操作步骤④，所配溶液浓度将会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
⑤某同学定容时俯视，对所配溶液浓度的影响：会________(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)．
⑥取上述溶液100 mL稀释至1000 mL，所得溶液中Na+物质的量浓度为________．
实验室需480 mL、0.1 mol·L－1硫酸铜溶液，以下操作中正确的是
A．
称取7.86 g硫酸铜，加入500 mL水
B．
称取12.5 g胆矾，配制500 mL溶液
C．
称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
D．
称取12.0 g胆矾，配制480 mL溶液
升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于
分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快
该化学反应的过程是放热的
该化学反应的过程是吸热的
对于可逆反应C( s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
K＝
已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
(1)现有下列状态的物质
①干冰
②NaCl晶体
③氨水
④醋酸
⑤酒精水溶液
⑥铜
⑦熔融的KOH
⑧蔗糖，其中属于电解质的是________(填序号)，属于非电解质的是________(填序号)，能导电的是________(填序号)．
(2)粗盐提纯过程中，过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质．通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水．
①过滤
②加入稍过量的NaOH溶液
③加入稍过量的Na2CO3溶液
④加入稍过量的BaCl2溶液
⑤滴入稀盐酸至无气泡产生
(Ⅰ)正确的操作顺序是________；
(Ⅱ)步骤③的目的是________；
(Ⅲ)实验室检验SO42－的方法为________．
下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是
Na2CO3＝2Na+＋CO
Ba(OH)2＝Ba2+＋(OH)
FeSO4＝Fe3+＋SO
FeCl3＝Fe3+＋Cl
下列有关实验的做法不正确的是
分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
容量瓶使用前需要检查是否漏水
配置0.1000 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
CO(g)＋H2(g)，在一定条件下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
