Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应：

2M(g)+N(g)2E(g)

若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为(　　)

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

 

Answer 1

答案：C
提示：

本题考查的是有关化学平衡的小计算，仔细审题可知开始时无论是只充入2mol E还是只充入2mol M和1mol N的混合气体，也就是说无论是从逆反应开始还是从正反应开始，条件不变均达到同一个平衡.解题过程如下： (1)从只充入2mol E入手，利用压强变化求出平衡时各物质的量. 2M(g)＋N(g)2E(g)   总物质量 起始时物质的量(mol)     0       0       2 变化的物质的量(m01)     2x      x      2x 平衡时物质的量(mol)     2x      x      2-2x     x+2 ∵  ∴    x=0.4 确定M、N、E平衡时的物质的量分别为0.8mol、0.4mol、1.2mol. (2)从只充入2molM和1molN入手，通过与平衡量的比较确定变化量，从而求M的转化率，即：n(M)＝2mol－2x＝2mol－0.8mol＝1.2mol      M的转化率=.故C为答案.