Question

某温度下在密闭容器中发生如下反应2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为(    )

A.＜60%                B.=40%                  C.＜40%               D.＞60%

Answer 1

A

解析：本题考查等效平衡的相关知识，有一定难度。首先从逆反应开始计算平衡时各物质的量：

                   2M(g)  +  N(g)2E(g)

n(起始)/mol  0             0                2

n(转化)/mol  2x           x                2x

n(平衡)/mol  2x           x               2-2x

    达到平衡时，气体总物质的量为2x+x+2-2x=(2+x) mol，依据题意×100%=20%，解之得x=0.4，则达平衡时n(M)=2x=0.8 mol；然后反应从正方向开始，计算平衡时各物质的物质的量：根据等效平衡原理，一开始从生成物方向充入2 mol E，相当于从反应物方向充入2 mol M和1 mol N，即

                   2M(g)  +  N(g)2E(g)

n(起始)/mol  2             1                0

n(转化)/mol  2y           y                2y

n(平衡)/mol  2-2y        y                2y

从等效平衡观点看2-2y=0.8，解之得y=0.6，所以M的转化率=×100%=60%。当一开始充入3 mol M和1 mol N时，由于充入的M多了1 mol，故M的转化率必然减小，即小于60%，故选A。