题目内容

从2 L物质的量浓度为1 mo1·L^－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
[　　]
A．	物质的量浓度为0.1 mo1·L^－1
B．	物质的量浓度为1 mo1·L^－1
C．	含氢氧化钠4 g
D．	含氢氧化钠0.1 mo1

答案：A

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（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为

（2）物质的量浓度相等的a：NH₄Cl； b：CH₃COONH₄，c：NH₄HSO₄三种溶液其中NH₄⁺浓度从小到大的顺序为

．
（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为

C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol

C₈H₁₈（l）+12.5O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=-5518kJ/mol

（4）在一定温度下，反应

X₂ （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为

铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：

完成下列填空：
（1）含Cr₂O₇^2-离子的废水在酸性条件下用Fe₃O₄处理，反应的离子方程式如下：

H₂O
配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）₃的离子方程式

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

CrO₂^-+2H₂O+CO₂=Cr（OH）₃↓+HCO₃^-

．
（3）回收所得的Cr（OH）₃，经处理后又可转变成K₂Cr₂O₇．纯净的K₂Cr₂O₇常用于准确测定Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺→3I₂+2Cr³⁺+7H₂O ②2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^-
准确称取纯净的K₂Cr₂O₇ 0.1225g，配成溶液，用Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL．则Na₂S₂O₃溶液的物质的量浓度为

（保留四位有效数字）．

从2 L物质的量浓度为1 mo1·L^-1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是

A.
物质的量浓度为0.1 mo1·L^-1
B.
物质的量浓度为1 mo1·L^-1
C.
含氢氧化钠4 g
D.
含氢氧化钠0.1 mo1

从2 L物质的量浓度为1 mol·L的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（）

A．物质的量浓度为0.1 mol·L	B．物质的量浓度为1 mol·L
C．含4g氢氧化钠	D．含0.1 mol氢氧化钠