已知某反应aA的各物质浓度数据如下: ABC起始浓度3.01.002 s末浓度1.80.60.8据此可推算出a∶b∶c是( )A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知某反应aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物质浓度数据如下：

	A	B	C
起始浓度(mol·L－1)	3.0	1.0	0
2 s末浓度(mol·L－1)	1.8	0.6	0.8

据此可推算出a∶b∶c是(　　)

A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

【解析】

试题分析：△c（A）=1.2mol/L，△c（Y）=0.4mol/L，△c（Z）=0.8mol/L，则△c（A）：△c（B）：△c（C）=3：1：2=a：b：c，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故a：b：c=3：1：2，B项正确。

考点：本题考查化学反应速率的计算。

练习册系列答案

相关题目

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质．

请回答下列问题：

（1）物质C和E的名称分别为________、________；

（2）可选用不同的A进行反应①若能在常温下进行，其化学方程式为________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；

（3）反应②的化学方程式为_____________________；

（4）新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G，检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为________________。

（15分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与F分别同主族， E、F、G同周期；A、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A与D形成的化合物常温下为液态，A分别与F、G形成的气体分子电子总数相等、B有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。

请回答下列问题：

（1）元素C在周期表中的位置是_______________

元素E的原子结构示意图为

（2）C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：

（3）在一定条件下，A、D的单质和A、D、E形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）化合物C2A4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C2A4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示）。

1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（）

A．9.6g　　　B．6.4 g　　　　　C．3.2 g　　　D．2.4 g

下列热化学方程式中，正确的是（）

A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1

B．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g）和 1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H = -38．6 kJ·mol-1

C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，

则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1

D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1）△H = -571．6 kJ·mol-1

（10分）某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c(H2SO4)=4.5 mol·L－1，反应均需要搅拌60min。

编号	温度/℃	加入某盐	H2SO4体积/mL	H2O体积/mL	铝粉加入量/g	铝粉溶解量 /g
①	20	不加	40	0	2.0050	0.0307
②	80	不加	40	0	2.0050	0.1184
③	t1	不加	20	V1	2.0050	﹨
④	t2	5 mL0.01 mol·L－1 CuSO4溶液	20	V2	2.0050	﹨

（1）实验①和②的目的是。

为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是。

（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1= ℃，V1= mL。

（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2= ℃，V2= mL。

研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是。

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN－、NO3－

B．0.1mol·L－1HNO3溶液: Na+、Mg2+、SO42－、Cl－

C．0.5mol·L－1FeCl3溶液：K+、Na+、I－、SO42－

D．由水电离产生的c(H+)=10－13 mol·L－1的溶液：K+、Na+、Cl－、HCO3－

下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是(　　)。

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