题目内容

当CH3COOHCH3COO-＋H+已达平衡，若要使醋酸的电离平衡向左移动和溶液的pH值都减小，应加入的试剂是                                   

  A．CH3COONa      B．NH3·H2O     　　C．HCl             D．H2O

C

练习册系列答案
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（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）将铝片和镁片用导线相连，插入由A、D、E三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图1表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．温度为T℃时，将4a mol A2和2a mol C2放入1L密闭容器中，充分反应后测得C2的转化率为50%，则反应的平衡常数
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如图2转化关系．其中，g是常用调味品的主要成分．写出反应①的化学方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

设计实验方案完成d→e的转化
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
取一根光洁铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰加热，然后伸入d中，反复几次，观察到铜丝由红→黑→红，并闻到液体有刺激性气味
两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池析出1.6g铜时，右池析出0.45g固体，则右池中的溶质为（　　）
可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数φ（C）的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示．则下列叙述正确的是（　　）
在一定温度下将1mol CO（g）和1mol H2O（g）通入一个容积固定的密闭容器中反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O（g），当再次达到平衡后，CO2的物质的量可能是（　　）
下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　　）

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