题目内容
由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：________。已知H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝ +44 kJ·mol-1，则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是________kJ 。
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ·mol-1 428.7
考查热化学方程式的书写和反应热的计算。氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1。根据H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1，可知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol-1。
33.6 L H2是1.5mol，所以放出的热量是1.5mol×285.8kJ/mol＝428.7kJ。
考查热化学方程式的书写和反应热的计算。氢气燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=－483.6kJ·mol-1。根据H2O(l) ＝ H2O(g) ΔH ＝＋44 kJ·mol－1，可知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol-1。
33.6 L H2是1.5mol，所以放出的热量是1.5mol×285.8kJ/mol＝428.7kJ。
练习册系列答案
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