题目内容
在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列说法中，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 |
| B．N2、H2、NH3的浓度不再变化 |
| C．N2、H2、NH3的浓度相等 |
| D．正、逆反应速率都等于零 |
A、反该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，各种物质都共存，故A错误；
B、因达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；
C、因反应平衡时各物质的浓度不变，但不是说各自的浓度相等，故C错误；
D、因反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D正确；
故选：B．
B、因达到平衡时，正逆反应速率相等，各种物质的浓度不再发生变化，故B正确；
C、因反应平衡时各物质的浓度不变，但不是说各自的浓度相等，故C错误；
D、因反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但反应并没有停止，故D正确；
故选：B．
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挑战100单元检测试卷系列答案
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能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol " ，据此回答以下问题：
将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：
E(g)+F(s)
2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：
|
压强/MPa 体积分数/% 温度/℃ |
1.0 |
2.0 |
3.0 |
|
810 |
54.0 |
a |
b |
|
915 |
c |
75.0 |
d |
|
1000 |
e |
f |
83.0 |
（1）915℃、2.0MPa时E的转化率为 。
（2）该反应的△S 0（填“>”、“<”或“=”，下同），b f。
（3）平衡常数K(1000℃) K(810℃) ，理由是 。
（4）对于上述反应，下列说法正确的是 （填序号）。
①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
②该反应的正反应为放热反应
③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快
2NH3(g) △H= -92.4KJ/mol ，据此回答以下问题：