题目内容

图1-3-5是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成的H2O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。

图1-3-5

请按要求填空：

(1)反应③的化学方程式_______________________________________________。

(2)C的结构式__________________；H的化学式__________________。

(3)L的溶液与化合物E反应的离子方程式______________________________________。

(4)化合物J的化学式________________________________________________________。

解析：本题主要考查N、S、Cl等非金属元素及化合物的性质。形成酸雨的物质一般为NOx和SO2,据H+H2SO4E+K，K是一种氮肥知E为SO2。K为(NH4)2SO4,而H可能为(NH4)2SO3或NH4SO3。又由F+H2SO4K知F为氨气；由已知(d)知L为NaClO;又由NH3+NaClOI+J及已知(e)推知J为N2H4，又N2H4+BC知B为O2，则A为S，C为N2，D为H2，元素及其化合物确定后，其他问题便可迎刃而解。

答案：(1)2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4

(2)N≡N  (NH4)2SO3或NH4HSO3

(3)ClO-+SO2+2OH-====Cl-++H2O

(4)N2H4

练习册系列答案
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（2009?开封一模）如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．
已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；
（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；
（c）化合物D具有漂白性，可由C12与NaOH（aq）反应而制得；
（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32．
请回答下列问题：?
（1）反应①的条件是
高温、高压、催化剂
高温、高压、催化剂
，其中符合平衡移动原理的反应条件是
高压、高温
高压、高温
?
（2）上述物质中，
I
I
（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素．?
（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为
1
1
mol．?
（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH7（填：“＞”、“=”或“＜”），原因是
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
N2H4+2H2O?N2H62++2OH-
．用离子方程式表示）．在固态时，H为
分子
分子
晶体，其沸点比E
高
高
（填“高”或“低”）． 
（5）反应⑤的化学方程式为
N2H4+O2
 点燃 
.
 
N2+2H2O
N2H4+O2
 点燃 
.
 
N2+2H2O
．
（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
元素代号 W R X Y Z Q M
原子半径/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合价 +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可与R按1：l的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
；X可与w组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为
．
（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的KSP=5.6×10-12，若此时测得溶液pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化学反应3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．当反应达到平衡时不断改变条件（不改变Y2、W2和YW3的量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是
t0～t1
t0～t1
．

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

（1）元素A在周期表中的位置        。

（2）用电子式表示D2G的形成过程        其所含化学键类型为        。

（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是   >    >    （用离子符号回答）

（4）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。

① 溶液a和b分别为        ，        。

② 溶液c中的离子方程式为        。

③ 请从原子结构的角度解释非金属性B > A的原因        。

（5）将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

① 转移电子的物质的量为        。

② 用一个离子方程式表示该反应        。

 

（15分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）。已知：（a）A、B、C为单质，且在常温常压下为气体；（b）反应①③为化工生产中的重要反应，而②为雷雨闪电时发生的反应；（c）化合物D具有漂白性，可由Cl2与NaOH(aq)反应而制得；（d）化合物H由两种元素组成，其相对分子质量为32。

请回答下列问题：

（1）反应①的条件是________，其中符合平衡移动原理的反应条件是________

（2）上述物质中，_________（填字母序号）是造成光化学烟雾的主要因素。

（3）反应③中，每有0.2molE完全反应，则电子转移为mol。

（4）E与H的结构、性质相似，你预测H的水溶液的pH____7（填：“＞”、“＝”或“＜”），原因是___________________.用离子方程式表示）。在固态时，H为__________晶体，其沸点比E_________（填“高”或“低”）。

（5）反应⑤的化学方程式为_______________________.

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