题目内容

在一定温度下，在冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如下图所示．

请回答：

(1)“O”点导电能力为0的理由是________．

(2)a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为________．

(3)若要c点溶液中(CH3COO－)增大，c(H+)减小，可采取的措施是________．

答案：
解析：

(1)O点为无水CH3COOH，无自由移动的离子　　

(2)b＞a＞c　　

(3)加入NaOH，Na2S，Na2CO3，CH3COONa等


练习册系列答案
相关题目
氨是一种重要的化工产品．其合成原理为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
         4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
         2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1精英家教网
   则N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
．
（2）合成氨反应中平衡混合物中氨气的体积分数与压强、温度的关系如图．若曲线a对应的温度为500℃，则曲线b对应的温度可能是
 
．
A.600℃B.550℃C.500℃D.450℃
（3）合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制备．发生反应为：CH4（g）+H2O（g）
催化剂
加热
CO（g）+3H2（g）；△H＞0
在一定温度下，在1L容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：
t/min CH4（mol?L-1） H2O（mol?L-1） CO（mol?L-1） H2（mol?L-1）
0 0.2 0.3 0 0
2 n1 n2 n3 0.3
3 n1 n2 n3 0.3
4 0.09 0.19 x 0.33
①表中x=
 
mol?L-1；前2min内CH4的平均反应速率为
 
．
②反应在3～4min之间，氢气的物质的量增多的原因可能是
 
（填代号）
A．充入水蒸汽B．升高温度C．使用催化剂D．充入氢气
（4）已知：Kw(H2O)=1.0×10-14、Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33、Kb(NH3?H2O)=1.7×10-5，NH4++[A1(OH)4]-=A1(OH)3↓+NH3?H2O．向含有等物质的量NH4+、A13+、H+的混合溶液中慢慢加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，其中：第二个离子反应的离子方程式是
 
，最后一个离子反应的离子方程式是
 
．
精英家教网目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：
 
．
（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25．
①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，则该反应的平衡常数K=
 
；若升高体系的温度，K值将
 
（填“增加”、“减小”或“不变”）．
②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
 
．
A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走．
在一定温度下，纯醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图3-2所示，请回答：

                     

                                       图3-2

(1)“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

(2)a、b、c三点溶液c(H+)由小到大的顺序为________________。

(3)若使c点溶液中c(CH3COO-)增大，可采取的措施是：Ⅰ__________；Ⅱ__________；Ⅲ___________。

汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

请回答下列问题：

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

C(s)+O2(g) =CO2(g)；△H=" -393.5" kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g)；△H= -221kJ/mol

则2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g)的△H=___________。

(2)在一定温度下，在一体积为V升的密闭容器中充入一定量的NO和CO2在t1时刻达到平衡状态，此时n(CO)="a" mol，n(NO)="2a" mol，n(N2)="b" mol，且N2占平衡总体积的1/4。

①则该反应的平衡常数K=_______       ____。(用只含a、V的式子表示)

②判断该反应达到平衡的标志是____       _____

A．v生成(CO2)=v消耗(CO)                  B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的平均相对分子质量不再改变      D．NO、CO、N2、CO2的浓度均不再变化

③在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

(3)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是___________

A．降低温度                           B．增大压强同时加催化剂

C．升高温度同时充入N2                D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有含Pd等过渡元素的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。

①写出此变化中的总化学反应方程式：_________­­­­­­­­­­_______________________________。

②有人提出，可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_____________________________________________________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网