在200ml 0.2mol·NaOH溶液中通入一定量气体.在一定条件下蒸发所得溶液析出的固体物质只有4.5g.则该固体物质的成分可能是:① ② ③·10 ④·10 [ ] A．只有①B．只有② C．①③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在200ml 0.2mol·NaOH溶液中通入一定量气体，在一定条件下蒸发所得溶液析出的固体物质只有4.5g，则该固体物质的成分可能是：①　　②　　③·10　　④·10

[　　]

A．只有①

B．只有②

C．①③

D．②④

答案：C

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某同学用18mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要量取浓硫酸

mL．（准确到小数点后一位）
（2）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

等．
（3）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度线改刻在容量瓶的瓶身上
D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（4）在配制过程中，下列因素对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？
若容量瓶未干燥即用来配制溶液，则所得溶液浓度

0.9mol?L^-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度

0.9mol?L^-1．
（5）取所配制的稀硫酸100mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448L，则参加反应的锌的质量为

g；设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为

在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入5.13g Ba（OH）₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33g；又测知反应后的溶液中OH^-的物质的量浓度为0.1mol?L^-1．试求混合酸溶液中Cl^-和SO₄^2-的物质的量浓度．（假设反应前后溶液的总体积不变）

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS₂，含有少量CaO、MgO、Al₂O₃）粉碎
Ⅱ．采用如下装置进行电化学浸出实验将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu²⁺（水相）?R₂Cu（有机相）+2H⁺（水相），分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu²⁺得以再生．
Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS₂+4H⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S
2Fe³⁺+H₂S=2Fe²⁺+S↓+2H⁺
①阳极区硫酸铁的主要作用是

．
②电解过程中，阳极区Fe³⁺的浓度基本保持不变，原因是

．
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解．写出上述现象对应的反应式

．
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是

；加入有机萃取剂的目的是

．
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu²⁺得以再生的原理是

．
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（1）某无色透明的溶液，跟金属铝反应时放出H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-、NO₃^-，在下列两种情况下，可能存在于此溶液中的是：
①当与铝反应后生成Al³⁺时，原溶液可能存在的离子

．
②当与铝反应后生成AlO₂^-时，原溶液可能存在的离子是

．
（2）拉曼?光谱表明溶液中不存在AlO₂^-离子，实际存在[Al（OH）₄]^-离子，在200mL 0.2mol/L Na[Al（OH）₄]溶液中逐滴加入 0.2mol/L H₂SO₄溶液250mL，试回答：
①写出分两步反应的离子方程式：

．
②反应完全后，溶液中Al³⁺离子与SO₄^2-离子的物质的量之比为

在200mL 1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，加入一定量X（X为由前20号元素组成的单质或化合物），恰好使其转化为只含Na₂CO₃溶质的溶液，实现转变的物质X有多种，请填写下表空格（表格中的物质不能重复）：

编号	1	2	3	4
X的化学式				Ca（OH）₂
X的类别	单质	氧化物	离子化合物	离子化合物
加入X的物质的量（mol）		0.1	0.2