Question

下列结论不正确的是（　　）

• A、粒子半径：S＞S^2-＞Cl^-
• B、氢化物沸点：H₂O＞HF＞HCl
• C、结合质子能力：OH^-＞SiO₃^2-＞CO₃^2-
• D、离子还原性：S^2-＞I^-＞Br^-

Answer 1

分析：A．同种元素形成的阴离子半径大于原子半径；
B．根据氢键对沸点的影响结合氢键的数目判断；
C．电解质电离常数越小，对应的阴离子结合质子的能力越强；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．

解答：解：A．同种元素形成的阴离子半径大于原子半径，则应有S^2-＞S，故A错误；
B．O、F元素的电负性较强，对应的氢化物含有氢键，由于水中氢键数目较多，且氢键作用力原大于分子间作用力，则有氢化物沸点：H₂O＞HF＞HCl，故B正确；
C．电解质电离常数越小，对应的阴离子结合质子的能力越强，则结合质子能力：OH^-＞SiO₃^2-＞CO₃^2-，故C正确；
D．非金属性Br＞I＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D正确．
故选A．

点评：本题考查较为综合，涉及粒子半径、沸点、电离程度以及氧化性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大．