题目内容
用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是 ( )
A．NaCl B．Na2CO3 C．CuSO4 D．K2S
NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。
（3）III中，将NO2（）转化为N2O4（），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（） N2O4（）△H1
2NO2（） N2O4（） △H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_______________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。
下列有关说法正确的是（ ）
A．反应NH3(g)+HCl(g)=== NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0
B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小
组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
A．10种 B．16种 C．20种 D．25种
关于某有机物 的性质叙述正确的是 （ ）
A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应、
B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C、1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol·L－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol·L－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
(1)电源E为________极，F为________极。
(2)A极的电极反应式为_____________________________________________，
析出物质______ mol。
(3)B极的电极反应式为________________________________________________，
析出气体________ mL(标准状况)。
(4)C极的电极反应式为_____________________________________________，
析出的物质________ mol。
(5)D极的电极反应式为_____________________________________________，
(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到______溶液。
如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是( )
A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－—→Ni(OH)2＋OH－
B．电池的电解液可为KOH溶液
C．充电时负极反应为MH＋OH－—→H2O＋M＋e－
D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高
工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
A．浓H2SO4 B．稀HNO3
C．NaOH溶液 D．氨水
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在________(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是__________________________________________________
__________________________________________________(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为__________________________________________________。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是________。
A．电能全部转化为化学能
B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2＋向阳极移动
D．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。
能使FeSO4与KSCN混合溶液变为红色的试剂是
A．稀硫酸 B．新制氯水 C．硝酸银溶液 D．澄清石灰水
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
）转化为N2
O4（
），再制备浓硝酸。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是___
C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小
表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）
的性质叙述正确的是 （ ）
果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则
mol。
S2)冶炼铜的主要流程如下：
=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为__________________________________________________。