Question

下列说法正确的是

1. A.
   氯化氢溶于水能电离出H⁺、Cl^-，所以氯化氢是离子化合物
2. B.
   碘晶体受热转变为碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
3. C.
   有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH互为同分异构体
4. D.
   金刚石、石墨、富勒烯互为同位素

Answer 1

C
氯化氢溶于水虽能电离出H⁺、Cl^-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物；碘晶体受热转变为碘蒸气，属于物理变化，吸收的热量用于克服碘分子间的作用力；有机化合物CH₃—CH₂—NO₂和H₂N—CH₂—COOH的分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体；金刚石、石墨、富勒烯（即C₆₀）均属于碳元素的不同单质，它们互为同素异形体，因此答案选C。