题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、稀硝酸溶液中加入氢氧化亚铁：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O |
| B、NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
| C、FeI2溶液中通入极少量Cl2：2I-+Cl2=I2+2Cl- |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．氢氧化亚铁被硝酸氧化为三价铁的化合物；
B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；
C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
B．硝酸钡过量，离子方程式按照氢氧化钠的化学式书写；
C．碘离子的还原性大于亚铁离子，氯气少量，碘离子优先被氧化；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．
解答：
解：A．在氢氧化亚铁中加入稀硝酸发生氧化还原反应，3Fe（OH）2+NO3-+10H+=3Fe3++8H2O+NO↑，故A错误；
B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．NaOH溶液中加入过量Ba（HCO3）2溶液，反应生成碳酸钡和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．碘离子的还原性大于亚铁离子，所以向碘化亚铁溶液中通入少量的氯气，只有碘离子被氧化：2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，特别注意反应物过量、不足情况对生成物影响．
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