题目内容

下列有关物质性质和用途的说法，正确的是

A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆

B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用

C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极高，很容易液化

D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它水解时生成白色烟雾

练习册系列答案
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以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A. H3O+ B. BF3 C. CCl4 D. PCl5

我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。下列说法正确的是：

A．a为正极

B．若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol

C．左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+

D．左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5

下列实验操作与预期的实验结论或实验目的一致的是

选项

实验操作及现象

实验结论或实验目的

A

用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

溶液中有Na+，无K+

B

向硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失

非金属性：Cl＞Si

C

向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀产生

SO2具有还原性

D

将含少量KNO3杂质的NaCl晶体制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

除去NaCl中的KNO3杂质

下列说法正确的是

A．铁是位于第四周期ⅧB元素，是一种重要的过滤元素

B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、HSO3-、I-（氯气）

B．Ca2+、NO3-、Na+、Cl-（二氧化硫）

C．Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-（氨气）

D．Na+、K+、HCO3-、Cl-（二氧化碳）

填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

下列物质的性质与氢键无关的是 （ ）

A．冰的密度比水的密度小

B．氨气极易溶于水

C．SbH3的沸点比PH3的高

D．溶解度：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO4•7H2O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是 ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是 ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是 ；

（4）由AlCl3溶液制备无水AlCl3的实验过程如下：

①由AlCl3溶液制备氯化铝晶体（AlCl3•6H2O）涉及的操作为： 、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl3•6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的 （填字母）。

a．氧化性 b．吸水性 c．难挥发性 d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为 。（填序号）

【测定FeSO4•7H2O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO4•7H2O的质量分数为 。（已知Mr(FeSO4·7H2O)=278）

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