Question

在 K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O反应中．
（1）

Cl

元素被氧化，

K₂Cr₂O₇

是氧化剂，氧化产物是

Cl₂

；
（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气

134.4

L（标准状况）．

Answer 1

分析：（1）氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应产物是氧化产物，化合价降低元素被还原，所在的反应物是氧化剂，发生还原反应；
（2）根据化学方程式和转移的电子数目来计算回答．

解答：解：（1）氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+7H₂O反应中，化合价升高的元素Cl元素被氧化，对应产物Cl₂是氧化产物，化合价降低元素Cr被还原，所在的反应物K₂Cr₂O₇是氧化剂，发生还原反应，
故答案为：Cl；K₂Cr₂O₇；Cl₂；
（2）氧化还原反应K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，化合价升高元素Cl失电子，化合价降低元素Cr得电子，得失电子数目相等=反应中转移电子数=6，产生氯气3mol，此反应若转移了12mol的电子，产生氯气6mol，体积为：6mol×22.4L/mol=134.4L，故答案为：134.4L．

点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度并不大．