题目内容

1mol石墨完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol
B．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-393.5kJ/mol
C．C+O2=CO2；△H=-393.5kJ/mol
D．C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
【答案】分析：石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0．
解答：解：A．不是吸热反应，故A错误；
B．石墨完全燃烧生成CO2，故B错误；
C．没有标出物质的聚集状态，故C错误；
D．石墨完全燃烧生成CO2，反应放热，△H＜0，热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，故D正确．
故选D．
点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意热化学方程式的书写方法．
练习册系列答案
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在298K、1.01×105Pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kJ（x＞0）的热量．已知在该条件下，1mol石墨完全燃烧放出y kJ（y＞0）的热量．则石墨与氧气反应生成CO的热化学方程式表达正确的是（　　）
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A．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-ykJ?mol-1
B．C（石墨，s）+O2（g）=CO（g）△H（298K）=-xkJ?mol-1
C．C（石墨，s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1
D．2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）△H（298K）=-（2x-y）kJ?mol-1

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