题目内容

实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的液体

b中的固体

c中液体

A

浓盐酸

MnO2

饱和食盐水

B

浓氨水

生石灰

浓H2SO4

C

浓硫酸

Cu片

NaOH溶液

D

稀HNO3

Cu片

H2O

D

【解析】

试题分析：A、浓盐酸与二氧化锰反应需加热才能制取氯气，缺少加热仪器，错误；B、浓氨水与生石灰混合制取氨气，氨气与浓硫酸反应，所以氨气不能用浓硫酸干燥，氨气易溶于水，也不能用排水法收集，错误；C、浓硫酸与铜加热才能反应，缺少加热仪器，错误；D、稀硝酸与铜常温下反应生成NO，NO被空气中的氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与C中的水反应生成NO，NO不溶于水，所以用排水法收集，正确，答案选D。

考点：考查对气体制取实验装置的判断

练习册系列答案
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在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为

A．+3 B．+4 C．+2 D．+1

在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、共价键

B.范德华力、范德华力、范德华力

C.范德华力、共价键、共价键

D.共价键、共价键、共价键

（13分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

（1）沉淀1中含有的金属单质是 。

（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。

（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。

（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。

（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。

下列变化过程放热的是

A．H2O(l)→H2O(g)

B．2HI(g)→H2(g)＋I2(g)+Q Q＝—14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如上图所示的化学反应

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验

实验现象

结论

A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性：Al＞Fe＞Cu

B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好

（共16分）A、B、C、D四种化合物，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：

（1）化合物A的分子式是 ；A中含有的官能团的名称是 ；

（2）A、B、C、D四种化合物中互为同分异构体的是（填序号） ；

（3）化合物B的核磁共振氢谱中出现 组峰；

（4）1mol D最多能与 mol的氢气发生加成反应；1mol D与足量Br2水混合，最多能和 mol Br2发生反应；

（5）A与乙二醇（HOCH2CH2OH）以物质的量2：1反应生成一种酯和水，请写出该反应的化学方程式（注明反应条件）： 。

（6）已知C的一种同分异构体满足：①能够发生水解反应；②能够发生银镜反应；③能够使FeCl3溶液显紫色；④苯环上的一氯代物有2种。请写出它的结构简式 。

原电池发生的反应是可自发进行的氧化还原反应，CO/O2燃料电池以熔融状态的碳酸盐为电解质，下列说法正确的是

A．CO在正极通入

B．CO32— 在电池内部向正极移动

C．当有22.4LCO参加反应时电路中有2mol电子发生转移

D．该电池电解质在固态时，电池无法工作

有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。

①将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。

②在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。

③取滤液做焰色反应，可证明滤液中含Na+，不含K+。

由上述现象推断：

（1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。

（2）如要检验其是否存在，将如何操作 。

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