题目内容
【题目】有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常情况下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。
（1）A为______（填元素符号，下同），B为______，C为______；D的原子结构示意图为______。
（2）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______
______（填化学式）。
（3）A和B可形成原子个数比为
的化合物，其化学式为______。
（4）将E的单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，试写出该反应的化学方程式：____。
【答案】
【解析】
地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S；B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na；同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小，由原子半径变化规律知E是Cl，然后结合物质中化学用语等来解答。
(1)地壳中含量最多的元素是O，B是O；B、D同主族，D是S，D的原子结构示意图为
；B、D两元素原子核内质子数之和是A.C两元素原子核内质子数之和的2倍，且A、C同主族，则A是H，C是Na；
(2)非金属性Cl＞S，酸性为HClO4＞H2SO4；
(3)A和B可形成原子个数比为1:1的化合物,其化学式为H2O2；
(4)将Cl2单质通入H、O、Na三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O。
【题目】部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
A | A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5 | |
B | B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 | |
③ | C | C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 |
④ | D | D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料 |
① | E | 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 |
② | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A元素在周期表中的位置为____________________________________________。
(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是____________________
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的水溶液显________性，N的结构式为________。
(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱____。
(5)有人认为B、D的单质用导线连接后插入氯化钠溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出正极的电极方程式(若认为不行可不写)___________________
【题目】下表给出了五种元素的相关信息，其中
、
、
、
为短周期元素。
元素 | 相关信息 |
| 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为备受青睐的清洁燃料 |
| 工业上通过分离液态空气获得它的一种单质，含它的另一种单质的浓度相对较高的平流层是保护地球地表环境的重要屏障 |
| 植物生长所需的主要元素之一，它能形成多种氧化物，其中一种是早期医疗中使用的麻醉剂 |
| 室温下其单质为粉末状固体，加热易熔化.该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
| 它是人体不可缺少的微量元素，含该元素的合金是工业生产中不可缺少的金属材料，常用于建造桥梁、楼房等 |
根据上述信息填空：
（1）元素的原子含有________个能层，其中第二能层中的能级包括_________；画出的原子结构示意图：________________。
（2）与形成的某种化合物能和与形成的另一种无色化合物（这两种化合物分子中
与另一元素原子的个数比均为
）一起用作火箭推进剂，写出二者发生反应生成无毒物质的化学方程式：__________________________________。
（3）某矿藏主要含、
两种元素组成的化合物，它是我国生产某强酸的主要原料。试写出生产该强酸过程中第一阶段主要反应的化学方程式：________。
