已知:(1)Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,(2)Co2O3.Cl2.FeCl3.I2氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是A．3 Cl2+ 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2+ Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知：（1）Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺；（2）Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3 Cl₂+ 6 FeI₂ = 2FeCl₃ + 4 FeI₃ B．Cl₂ + FeI₂= FeCl₂ + I₂

C．Co₂O₃ + 6 HCl = 2CoCl₂+ Cl₂↑+ 3H₂O D．2Fe³⁺+ 2I^— = 2Fe²⁺+ I₂

A

解析:略

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（2011?济南一模）已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱．下列叙述中，正确的是（　　）

A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反应3Cl₂+6FeI₂?2FeCl₃+4FeI₃

B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺时转移2 mol e^-

C．FeCl₃溶液能使淀粉-KI试纸变蓝

D．I₂是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成Co₂O₃

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是

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联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N₂H₂与N₂O₄反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH=-57．20 KJ·mol^-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是_______
A．减小NO₂的浓度 B．降低温度 C．增加NO₂的浓度 D．升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO₂(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为
57．20kJ，则此时N₂O₄的体积分数为_________，在此时间内用N₂O₄表示的反应速率为____________达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是_____________
（3）25℃时，1．00g N₂H₄(1)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19．14kJ的热量。则反应2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)==3N₂(g)+4H₂O(l)的ΔH= ________________ kJ·mol^-1。
（4）17℃、1．01×10⁵Pa，密闭容器中N₂O₄和NO₂的混合气体达到平衡时，c(NO₂)=0．0300 mol·L^-1、
c(N₂O₄)=0．0120 mol·L^-1。反应2NO₂(g)

N₂O₄(g)的平衡常数K=___________
（5）T℃、1．01×10⁵Pa，已知K＝1/3，在2L密闭容器中，加入10mol NO₂(g) 和4mol N₂O₄(g)，则平衡向生成___________物质的方向移动，再次平衡时，NO₂(g)的浓度是_________。