题目内容

13．在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高．
（1）B元素在周期表中的位置第四周期ⅡB族．
（2）E的气态的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量．
（3）A、C两元素第一电离能Ca＞K．（填元素符号）

分析 在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，据此解答．

解答 解：在元素周期表中，某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，处于第四周期，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，则A为Ca、C为K，B、D两元素原子的次外层电子数为18，则B为Zn、D为Br，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高，则E为F，
（1）B为Zn元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2，处于周期表中第四周期ⅡB族，
故答案为：第四周期ⅡB族；
（2）HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量，所以沸点较高，
故答案为：HF分子间存在氢键，破坏它需要较高的能量；
（3）Ca元素原子4s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较大，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能Ca＞K，
故答案为：Ca；K．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、氢键、电离能等，关键掌握核外电子排布规律，注意理解同周期元素第一电离能异常情况．

练习册系列答案
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9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．明矾溶液中加入过量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应 Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑
D．澄清石灰水中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
4．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CuB．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OD．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1．已知：
化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
熔点/℃2 8002 050714191
（1）工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点比MgCl2的熔点高，MgO熔融时耗费更多能源，增加成本；
（2）制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是是共价化合物，熔融态时不电离，难导电．
8．甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素．甲、乙、丙是原子序数依次递增且相邻的同周期元素，且最外层电子数之和为15，甲与丙可形成含有极性键的直线分子；乙与丁形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，其水溶液呈碱性；戊与丙反应，能生成两种离子化合物，其中一种为淡黄色．
请回答下列问题（用推出的元素符号表示，下同）：
（1）戊离子的结构示意图为；
（2）由甲、乙、丙三种元素分别与氢能形成多种化合物，写出其中为三角锥形分子的电子式；仅由极性键形成的非极性分子的结构式为，该分子中心原子的杂化轨道类型是sp3杂化；简单氢化物的沸点最高的是H2O．
（3）乙、丙、戊简单离子的半径由大到小的顺序是N3-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（4）一种常见的化肥是由甲、乙、丙、丁四种元素组成的离子化合物，其化学键类型有离子键和共价键，该化合物的水溶液与足量的氢氧化钠溶液共热反应的离子方程式为NH+4+HCO3-+2OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（5）常温下乙的一种气态氢化物与单质丙发生置换反应，反应中消耗1mol单质丙时生成1mol单质乙，同时放出热量534kJ．写出该反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534kJ•mol-1．
18．化学与生活密切相关，下列说法中不正确的是（　　）
A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．铁制管道涂铝粉可防锈蚀
C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D．焊锡中铅的作用是提高熔点
5．A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是具有果香气味的烃的衍生物．A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分馏，由石蜡油获得A是化学（填“物理”或“化学”）变化．
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根据图示转化关系回答：
（1）写出下列物质的化学式：BO2，乙NaAlO2．
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（3）写出下列变化的方程式：
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A．与HCl加成生成CH3COClB．与H2O加成生成CH3COOH
C．与CH3COOH加成生成CH3COOCOCH3D．与CH3OH加成生成CH3COCH2OH

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