题目内容

在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+，则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（　　）
分析：根据氧化还原反应中电子守恒思想：得失电子数目相等知识来解答．
解答：解：利用电子守恒，当1molCr3+被氧化为Cr2O72-（0.5mol）时，所失去的电子数为3mol，这些电子被PbO2得到，而1mol PbO2被还原只得到2mol电子，因此需要PbO2的物质的量为1.5mol．
故选B．
点评：本题主要考查学生氧化还原反应中电子守恒思想的应用，是考试的热点．
练习册系列答案
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（2003年天津高考理综题）在一定条件下，PbO与Cr3＋反应，产物是CrO和Pb2＋，

则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D. 0.75mol

 
（2003年天津高考理综题）在一定条件下，PbO与Cr3＋反应，产物是CrO和Pb2＋，

则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为

A.3.0mol

B.1.5mol

C.1.0mol

D. 0.75mol

 

⑴课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)     性，铅的+4价化合物应具有较强的        性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                           。
（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是             ，此铅丹中铅的化合价是               。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)      性氧化物。
⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                      ,上述反应中电子转移数目是          。

⑴ 课本上叙述：“碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl2)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)      性，铅的+4价化合物应具有较强的         性。PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl2，该反应的化学方程式为                            。

（2）我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO3PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O。铅丹的化学式是              ，此铅丹中铅的化合价是                。由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”)       性氧化物。

⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)、碘单质和水的离子反应方程式是                       ,上述反应中电子转移数目是           。

 

（13分）由方铅矿（PbS）制备Pb和PbO2的方法如下：

PbO与焦炭煅烧时可能会发生如下反应：

PbO(s)＋C(s)＝Pb(s)＋CO(g)     ΔH＝＋108.5 kJ·mol—1      ①

PbO(s)＋CO(g)＝Pb(s)＋CO2(g)   ΔH＝－64 kJ·mol—1        ②

（1）已知Pb与O2反应的热化学方程式为：2Pb(s)＋O2(g)＝2PbO(s)  ΔH＝－438 kJ·mol—1

则C完全燃烧的热化学方程式为      。

（2）能提高反应②中PbO转化率的措施有      （填字母）。

a．升高温度        b．增大压强        c．加入焦炭        d．加入催化剂

（3）制备过程中会产生SO2、NO、CO等有毒气体，可将它们按一定比例混合在一定条件下反应得到S、N2和CO2。若SO2与NO的体积比为1∶2，该反应的化学方程式为        。

（4）水溶液中铅的存在形态有多种，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如下图所示：

pH＝6.5时，Pb2＋水解的离子方程式为      ；加入NaClO制备PbO2之前需先用NaOH调节溶液pH至12.5，理由是      。

 

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