题目内容
在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）
B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是
A．若正反应为吸热反应，则A为非气态
B．若正反应为放热反应，则A为气态
C．若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动
D．压强对该平衡的移动无影响
D
【解析】
试题分析：A、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是吸热反应，平衡正向移动，A为非气态，根据ρ=m÷V，m增大，V不变，所以密度增大，故A正确；B、因温度升高，平衡向吸热的方向移动，若正反应是放热反应，逆反应是吸热反应，平衡逆向移动，A为气态，根据ρ= m÷V，m增大，V不变，所以密度增大，故B正确；C、在平衡体系中加入少量C，由于C是固体，所以C的浓度不变，平衡不移动，故C正确；D、无论A的状态如何，该反应2A（？）
B（g）+C（s）是前后气体体积发生变化的反应，因此改变压强，平衡必然发生移动，故D错误。
考点：本题考查外界条件对化学平衡的影响。
下列各组物质，不能按
（“→”表示反应一步完成）关系转化的是
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
C | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
（1） 由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式: _ 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为_____________。
（2）已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol
② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol
③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol
试写出一氧化碳与氢气反应生成液态水和乙醇液体的热化学方程式：
___________________________________________________________。
（3）Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1，平衡常数为K，测得在不同
温度下，K值如下：
温度/℃ | 500 | 700 | 900 |
K | 1.00 | 1.47 | 2.40 |
①若500℃时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L－1，CO的平衡浓度为________。
②此反应焓变中的a________0(填大于、小于、等于)。
2CO △H > 0 反应速率为?1，N2＋3H2
X（g）+ Y(g)，△H＞0。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
2C(g) ΔH＜0，这个反应的正确图像为