Question

9．向一定量Fe₃O₄和Fe的混合物中加入50mL2mol•L^-1H₂SO₄溶液，恰好使混合物完全溶解，放出448mL（标准状况下）的气体．向所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应，能得到铁的质量为（　　）

• A． 2.8g
• B． 5.6g
• C． 11.2g
• D． 22.4g

Answer 1

分析 Fe₃O₄和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），足量CO与相同质量的Fe₃O₄和Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n（FeSO₄），再根据m=nM计算得到Fe元素质量．

解答 解：Fe₃O₄和Fe的混合物中加入硫酸恰好使混合物完全溶解，生成了铁的硫酸盐，因加入KSCN 溶液，无血红色出现，说明只生成硫酸亚铁，根据；硫酸根守恒则：n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=2mol/L×0.05L=0.1mol，足量CO与相同质量的Fe₃O₄和Fe，根据Fe元素守恒n（Fe）=n（FeSO₄）=0.1mol，故m（Fe）=0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选B．

点评 本题考查混合物计算，题目难度中等，注意利用原子守恒简化计算．