题目内容
【题目】细胞膜上一般不含（ ）
A. 胆固醇 B. 磷脂 C. 糖蛋白 D. 血红蛋白
【答案】D
【解析】血红蛋白在红细胞内，不在细胞膜上。故选D
【题目】铅及其化合物广泛用于蓄电池、机械制造、电缆护防等行业。
（1）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g） △H=a kJ·mol-1
PbS（s） +2O2（g） =PbSO4（s） △H=b kJ·mol-1
PbS（s） +2PbO（s） =3Pb（s） +SO2（g） △H=c kJ·mol-1
写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。
（2）利用电解法也可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb，装置如下图所示。
a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
（3）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为________________________________。
（4）PbO2受热会随温度升高逐步分解。称取23.9g PbO2，将其加热分解，受热分解过程中固体质量随温度的变化如下图所示。
A点与C点对应物质的化学式分别为____________、_______________________。
【题目】以下为中学化学中常见的物质：①Cu； ②1molL﹣1的FeCl3溶液； ③CuCl2溶液；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧FeSO4（1）以上物质中属于电解质的是；属于混合物的是 ．（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入②的溶液，至液体呈透明的红褐色氢氧化铁胶体．则反应的化学方程式为；氢氧化铁胶体中分散质微粒的直径范围为nm；判断该胶体制备是否成功的方法是 ．（3）将②③⑧混合配制成浓度均为1molL﹣1的混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，充分反应后，若铁粉无剩余，且有铜生成．则反应后的溶液中一定含有阳离子，可能含有阳离子，该阳离子在溶液中物质的量可能的存在范围是 ．
【题目】正常生活的细胞内时刻进行着复杂有序的新陈代谢活动，而新陈代谢同两种物质密切相关，即酶和ATP，下列关于二者的叙述正确的是（ ）
A. 酶是活细胞产生的只能在活细胞中起作用的有机物
B. ATP水解掉两个磷酸余下部分可成为RNA的组成单位
C. ATP中的A为腺嘌呤
D. 酶能催化化学反应是因为酶能够为化学反应提供能量
【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是________；
（2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为__________________；X电极上发生的电极反应为________________；
（3）外电路中的电子是从________电极流向________电极。
【题目】下列各组化合物中，只含有C、H、O三种化学元素的是
A. 抗体和糖原 B. DNA和RNA C. 脂肪和核糖 D. ATP和酶
【题目】现有A、B、C、D和Cu五种金属片，将其分别用导线连接后浸入稀硫酸中(如图)，每次实验时，通过灵敏电流计测出电子流动方向如下。
根据上述情况，回答下列问题：
（1）上述五种金属的活动性顺序是______________。
（2）在①中，Cu片上观察到的现象是_____________________。
（3）在②中，溶液中H+向金属片______________移动。
（4）在④中，两金属片上均无气泡放出。此时两金属片上的电极反应式分别为Cu：_____________________；B：____________________________。
（5）如果实验⑤用B、D，则导线中电流方向为_______(填“B→D”或“D→B”)。
（6）已知反应：Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+。请用下列试剂和材料，用如图所示装置，将此反应设计成原电池。
试剂：CuCl2溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、双氧水、NaOH溶液
材料：Cu片、Fe片、石墨棒
【题目】由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验。
装置
现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________。
（2）装置乙中正极的电极反应式是_______________。
（3）装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是______________。
【题目】在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”． 请回答该实验中的问题．（1）写出该反应的反应方程式：（2）如何检验该装置的气密性（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 ．（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是 ， 为什么
