题目内容

与0.2 mol　H3PO4有相同H原子数的HNO3为________mol，有相同氧原子数的H2SO4有________个分子，有相同H原子数的HCl有________mol．

答案：
解析：

　　答案：0.6　1.204×1023　0.6

　　解析：0.2 mol　H3PO4有H原子0.6 mol，相当于硝酸的物质的量为0.6 mol；有氧原子数为0.8 mol，相当于H2SO4的物质的量为0.2 mol，1.204×1023个；有相同H原子数的HCl的物质的量为0.6 mol．


练习册系列答案
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

常温下将0.2 mol/L　HCl溶液与0.2 mol/L　MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.2 mol/L　HCl溶液中由水电离出的c(H+)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl－)－c(M+)＝________mol/L．

一定温度下，取0.2 mol/L　HX溶液与0.2 mol/L　NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化，下同)得溶液甲；另取0.2 mol/L　HX溶液与0.1 mol/L　NaOH溶液等体积混合得溶液乙．测得溶液甲的pH＝8，溶液乙的pH＞7．下列结论错误的是

A．

甲溶液中由水电离出的c(OHˉ)＞0.2 mol/L　HX溶液中由水电离出的c(H+)

B．

甲溶液中c(Na+)－c(X－)＝1.0×10?8 mol/L

C．

甲溶液中c(OH－)－c(HX)＝1.0×10?8 mol/L

D．

相同条件下，HX的电离程度＞NaX的水解程度

(1)常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)________HCl溶液中由水电离出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。　

(2)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________(填“>7”、“<7”或“无法确定”)。

（3）常温下测得浓度为0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3，则HA的电离常数Ka=　　　　　

（4）工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。如下图，横坐标为溶液pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数（当溶液中金属离子浓度≤10-5mol/L时，可认为沉淀完全）。试回答下列问题

①腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+浓度均为0.1 mol/L，

今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH=5.6时，溶液中存在的金

属阳离子为_____________。

　 ②从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积：

Ksp[Fe(OH)2]=___________。

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