题目内容


下列符合化学实验“绿色化”的有：

①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水

②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝

③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放

A  ①②            B  ①③            C  ②③             D  ①②③


【答案】D

【解析】本题考查“绿色化学”知识。据“绿色化学”知识必须控制污染物产生，因为单质碘比单质溴更易溶于CCl4，铜与浓H2SO4反应中，通过调节铜丝的高度，可发生下列反应：2Cu+O22CuO, CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。酸与碱中和生成中性的盐和水，故①②③均正确。


练习册系列答案
相关题目

CuSO4·5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4·5H2O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：

（1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：                    、

                             。

（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4·5H2O中可能存在的杂质是             ，除去这种杂质的实验操作称为                      。

（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na2SO4

  称取0.1000 g提纯后的CuSO4·5H2O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO4·5H2O         g。

（4）上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用                            。

在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线                       所对应的刻度。

（5）如果采用重量法测定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步骤：

  ①               ②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤（其余步骤省略）

  在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是                                   

（6）如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO4·5H2O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为              。

下列实验不能达到目的的是（    ）

A.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性

B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨

C.用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气

D.用四氯化碳萃取碘水中的碘

食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液   Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、NO3-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

(3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2______（填“＞”、“=”或“＜”）2 L，原因是__________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

        Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑        MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

可选用制备气体的装置：

钟乳石和石笋的主要成分是碳酸钙，其形成过程如下图所示。随着旅游人数的增加，潮湿溶洞中的钟乳石和石笋受到二氧化碳侵蚀，其化学方程式为：_______________________________。

51.某学生提出一个修复溶洞底部受损石笋的研究方案，由以下五步组成，正确的实验步骤依次是_______。

①将盛有碱溶液的容器置于石笋的上部

②配制一定浓度的碱溶液

③选择合适的碱

④调节碱溶液下滴的速度

⑤观察石笋表面复原情况

酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：

CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O

请根据要求回答下列问题：

(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有         、         等。

(2)若用上图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为           、

         等。

(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成          、         等问题。

(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)

 同一反应时间

同一反应温度

反应温度/℃

转化率(%)

选择性(%)*

反应时间/h

转化率(%)

选择性(%)*

40

77.8

100

2

80.2

100

60

92.3

100

3

87.8

100

80

92.6

100

4

92.3

100

120

94.5

98.7

6

93.0

100

*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列             (填字母)为该反应的最佳条件。

A.120℃，4h     B.80℃，2h    C.60℃，4h   D.40℃，3h

② 当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为    _____。

以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

① 准确称量一个干净、干燥的坩埚；

② 在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③ 将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④ 将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤ 将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥ 根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

（1）完成本实验还需要的实验用品是            ；

（2）指出实验步骤中存在的错误并改正：                                     ；

（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是                                  ；

（4）步骤⑤的目的是                                   ；

（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是     （填序号）。

     A.试样中含有加热不挥发的杂质

     B.试样中含有加热易挥发的杂质

     C.测试前试样已有部分脱水

     D.实验前坩埚未完全干燥

     E.晶体加热脱水不完全

     F.加热时有晶体溅出

观察下图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是                                                                          (　　)

A．100 mL烧杯　　　　　       B．50 mL烧杯

C．100 mL量筒                  D．50 mL量筒

下列表述中正确的是(　　)

  A.已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ/mol,则1mol氢气燃烧放出热量为483.6 kJ

  B.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+11.9 kJ·mol-1可知,石墨比金刚石稳定

  C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

  D.化学变化不一定都伴随着能量的变化

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网