题目内容
N和Si是合成新型非金属材料的两种重要元素。请回答:
（1）基态Si原子的价层电子排布图为 ；Si原子可形成多种氢化物，其中Si2H6中Si原子的价层电子对数目为 。
（2）ClO3-、ClO4-中Cl都是以 轨道与O原子 轨道成键，其微粒的立体结构分别为 、 。
（3）N和Si形成的原子晶体中，N原子的配位数为 。
（4）NaN3常作为汽车安全气囊的填充物，其焰色反应为黄色。大多数金属元素有焰色反应的微观原因为 ；N3-中σ键和π键的数目之比为 。B、F与N三种元素同周期，三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（5）SiO2的晶胞与金刚石（如图所示）相似，可以看作Si原子替代C原子后，在两个成键的Si原子间插入1个O原子形成。则：
①晶胞中最小的环含有_____个原子。
②若晶体密度为ρg·cm3，阿伏伽德罗常数为NA，晶胞中两个最近的Si原子核之间的距离为____pm(用代数式表示)。
练习册系列答案
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2NH3（g），673 K、30 MPa时，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
到平衡
RCHO+R′CHO (R、R′代表烃基或氢)
