题目内容

关于右图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是( )

A．正极(石墨棒)：Fe3＋+e－= Fe2＋

B．阴极(Cu片)2Cl－-2e－=Cl2↑

C．阳极(Cu片)：4OH－-4e－=2H2O+O2↑

D．负极(Fe钉)：Fe-3e－=Fe3＋

练习册系列答案
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下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )

A．AlCl3溶液和NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸

C．Na2CO3溶液和稀盐酸 D．Fe和稀硝酸

[化学——选修5:有机化学基础]某研究小组以烃A为主要原料，采用以下路线合成药物X和高聚物Y:

已知:(R或R'可以是烃基或H原子)。

请回答下列问题:

（1）X的分子式为_____________，X中的含氧官能团有____________。

（2）E的结构简式为____________________，反应③的条件是_____________________，反应⑤的反应类型是________________

（3）写出反应④的化学方程式:__________________________。

（4）写出同时符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________________

①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。

（5）以CH3CHO为原料可合成Y，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

合成路线的书写格式参照如下示例流程图:CH3CH2OHBrH2C—CH2Br

继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：

下列说法不正确的是：

A. 香茅醛存在顺反异构现象

B. “甲→乙”发生了取代反应

C. 甲中不同化学环境的羟基都能发生催化氧化反应

D. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应

2016年10月17日我国神舟十一号载人飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，为我们更好地掌握空间交会对接技术、开展地球观测活动奠定了基础。我国制造航天飞船的主要材料是铝，因而其也被称为会飞的金属，请根据其性质回答下列问题：

(1)现在工业冶炼铝的化学方程式为 。

(2)铝锂合金是今年来航空金属材料中发展最为迅速的一个领域，主要因为合金的某些性能优于各成分金属，其中包括 、 等方面。同时铝锂形成化合物LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，LiAlH4在化学反应中通常作

(填“氧化”或“还原”)剂。

(3)铝电池性能优越，在现代生产、生活中有广泛的应用。

①Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAlO2+6Ag+H2O，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的pH (填“变大”“不变”或“变小”)，

②铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如下图所示。

该电池的负极反应方程式为 ；正极反应方程式为 ；

电池中NaCl溶液的作用是 ；以该电池为电源，用惰性电极电解Na2SO4溶液，当Al电极质量减少1.8g时，电解池阴极生成的气体在标准状况下的体积为 L。

已知常温下：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，下列叙述正确的是( )

A． AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小

B． 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)＜KSP(AgBr)

C． 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

D． 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动

25℃时，在饱和氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，下列叙述中正确的是( )

A．用pH试纸测得溶液pH＜7

B．向其中加入AgNO3溶液，平衡向右移，溶液的pH变小

C．向其中加入NaOH使pH=7，所得溶液中微粒浓度的关系如下：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)=c(HClO)

D．若氯水久置pH会逐渐增大

【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：

(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子，基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。

(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。

(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;

(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。

(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果：Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为9.00 g·cm－3，Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B．将10mL 1 mol/L FeCl3溶浪滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA

D．0.1mol H2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

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