只给出下列甲和乙中对应的量.不能求出物质的量的是: A B C D 甲物质的粒子数某条件下气体的摩尔体积固体的体积溶液的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数该条件下的气体体积固体的密度溶液的体积题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是：（）

	A	B	C	D
甲	物质的粒子数	某条件下气体的摩尔体积	固体的体积	溶液的物质的量浓度
乙	阿伏加德罗常数	该条件下的气体体积	固体的密度	溶液的体积

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小夫子卡卡漫游系列答案

＞

醋酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）将100mL 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol?L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈

碱

性，原因

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

（用离子方程式表示）．
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-），则该溶液中含有的溶质为

CH₃COOH和CH₃COONa

．
（4）已知Ka（CH₃COOH）=1.76×10^-5，Ka（HNO₂）=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者

＞

后者（填“＞，＜或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，因醋酸钠电离，使CH₃COO^-浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，H⁺浓度下降，pH增大

．

（10分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由。

（10分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸 ▲ 醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 ▲ 性，原因 ▲ （用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)>c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为 ▲ 。

（4）已知Ka(CH₃COOH)=1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)=4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者 ▲ 后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由 ▲ 。

（10分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：
（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸        醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈        性，原因        （用离子方程式表示）。
（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为        。
（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者     后者（填“>，<或=”）
（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由        。

（12 分）（每空2分）CH₃COOH是中学化学中常用的一元弱酸，请回答下列问题：

（1）若分别将pH=2的盐酸和醋酸稀释100倍，则稀释后溶液的pH：盐酸醋酸（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（2）将100mL 0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液与50mL 0.2mol·L^-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈性，原因（用离子方程式表示）。

（3）已知某混合溶液中只含有CH₃COO^-、H⁺、Na⁺、OH^-四种离子，且离子浓度大小关系为：c(CH₃COO^-)> c(H⁺)> c(Na⁺)> c(OH^-)，则该溶液中含有的溶质为。

（4）已知Ka(CH₃COOH)= 1.76×10^-5 ，Ka(HNO₂)= 4.6×10^-4，若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的CH₃COOH和HNO₂，则消耗NaOH溶液的体积关系为：

前者后者（填“>，<或=”）

（5）已知25℃时，0.1mol·L^-1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由

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