A-J是中学化学中常见的几种物质.它们之间的转化关系如下图所示.已知常温下A为固体单质.B为淡黄色粉末.C.F.I为气态单质.E在常温下为液体.且E可由C.F化合生成.J可作杀菌消毒剂. (1)写出B的电子式 (2)写出反应⑤的化学方程式: . (3)写出反应⑦的离子方程式: . (4)向AlCl3溶液中加入少量固体B.写出反应的化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂。

（1）写出B的电子式_______________

（2）写出反应⑤的化学方程式：_________________________________。

（3）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（4）向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________ _______________ 。

（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则________极(填“阴”或“阳”)附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：___________________________。

【答案】

（1）（2分）

（2）（3分）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑

（3）（3分）Cl₂ + 2OH^－ = Cl^－+ ClO^－ + H₂O

（4）（3分）4AlCl₃+6Na₂O₂+6H₂O == 4Al(OH)₃↓+12NaCl+3O₂↑

（5）（3分）阴；在阴极H⁺不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c（OH^-）＞c（H⁺），所以阴极附近溶液变红。

【解析】

练习册系列答案

分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

，反应②的离子方程式为

Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓

，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为

5.6

L．
（4）检验K中阳离子常用的方法是

在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe³⁺

．
（5）L浓溶液的保存方法是

用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处

．

以海水中常见物质A为原料可以发展很多种工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据物质之间的转化关系回答下列问题：

（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂．C和G反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为

；
（3）若使工业合成J反应的平衡向生成J的方向移动，可采取的措施有

（填字母代号）；
A．升高温度B．增大压强C．使用催化剂D．液化分离
（4）将F和J通入A的饱合溶液中的顺序为

．
A．先通入F后通入JB．先通入J后通入F
C．同时通入D．没有先后顺序要求
（5）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中NaCl的质量分数．
样品mg

固体ng
①检验沉淀是否洗涤干净的所用到的试剂是：

AgNO₃溶液

，
②样品中NaCl的质量分数的数学表达式为：

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式         ，B的电子式为           ，B中含有的化学键类型是                。
（2）写出反应①的化学方程式                                          。
（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为                  。
（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为                                            。
（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为           。

A—J均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体。F的焰色反应为黄色，反应①、②、③为工业反应。固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1:1:1。它们之间的转化关系如下图：

（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为。

（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气。其发生反应化学方程式为。

（5）将G和I的混合气体60 mL通入水中，充分反应后余下气体10 mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为。

（12分）下图是中学常见物质间的转化关系。已知：

①A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质； ②E为常见金属，J为红褐色沉淀；

③G在实验室中常用于检验B的存在；④L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液常呈黄色，储存在棕色瓶中。

回答下列问题：

（1）A的电子式____________________________________________________。

（2）反应①的化学方程式为，反应②的离子方程式为，

（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO₂的体积（标况下）为 L。

（4）L的化学式，G的化学式。

试题分类