Question

在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3．试求：
（1）加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；
（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析：（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程计算；
（2）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，列方程计算．

解答：解：（1）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，反应中氢离子的物质的量不变，设加入稀硫酸的体积为xmL，利用氢离子物质的量列方程，则：
0.001mol/L×（V+x）mL=xmL×0.05mol/L×2，
解得x=

V

99

，
答：加入稀硫酸的体积

V

99

mL；
（2）氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡与HCl，氯化钡的物质的量等于硫酸的物质的量，令氯化钡的浓度为ymol/L，则：
ymol/L×VmL=0.05mol/L×

V

99

mL
解得 y=5.05×10^-4，
答：原氯化钡溶液的物质的量浓度为5.05×10^-4mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对学生基础知识的考查，注意反应中氢离子、氯离子的物质的量不变．