题目内容

在VmL某浓度的氯化钡溶液中，加入一定体积、物质的量浓度为0.050mol?L-1的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液中的c（HCl）=0.001mol?L-1。试求：
（1）加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；
（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度。

（1）mL

（2）5.05×10-4mol?L-1


练习册系列答案
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Ⅰ．玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是
③⑤⑦
③⑤⑦
（填写编号）
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH； ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液； ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体； ④探究Ba（OH）28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化； ⑤用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体； ⑥过滤分离互不相溶的固体和液体； ⑦用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定过程； ⑧稀释浓H2SO4的过程
Ⅱ．为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案．
方案一准确称量样品mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VmL，从中取出V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量．
（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用指示剂是
酚酞（甲基橙）
酚酞（甲基橙）
．
方案二准确称量样品mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量．

（2）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是
②④⑤①③
②④⑤①③
（填仪器下方序号），①中的进气口为
A
A
（填“A”或“B”）
（3）装置⑤的作用是
除去O2中混有的CO2等气体
除去O2中混有的CO2等气体
．
（4）在可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol/L盐酸和蒸馏水时，请设计一种最简单的测定Na2O2纯度的实验方案
将样品与过量水反应，测产生O2的体积
将样品与过量水反应，测产生O2的体积
．
在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3．试求：
（1）加入稀硫酸的体积（用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计）；
（2）原氯化钡溶液的物质的量浓度．

在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH＝3．试求：

(1)

加入稀硫酸的体积(用含V的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计)．

(2)

原氯化钡溶液的物质的量浓度．
在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.050 0 mol／L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。

试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的数学式表示，两溶液混合时体积变化忽略不计)。

(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。

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